精鹽(NaCl)和純堿(Na2CO3)是家庭廚房中兩種常見物質。下列能區(qū)別精鹽和純堿的物質是


  1. A.
    白酒
  2. B.
    醋酸
  3. C.
    水
  4. D.
    醬油
B
純堿與醋酸反應產(chǎn)生氣泡，食鹽不反應，故可以鑒別，故選B
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2013?塘沽區(qū)一模）塘沽瀕臨渤海，海洋資源十分豐富．以下是對海水資源的部分利用．
（1）海水經(jīng)
蒸發(fā)
蒸發(fā)
結晶可獲得粗鹽．
（2）為了將粗鹽中的泥沙除去，一般經(jīng)過以下操作流程：

①操作Ⅲ中用到儀器除了鐵架臺（帶鐵圈）、燒杯、玻璃棒外，還有
漏斗
漏斗
．
②操作Ⅳ中用玻璃棒不斷攪拌的目的是
防止液體局部過熱，造成液滴飛濺
防止液體局部過熱，造成液滴飛濺
．
③精鹽和溶解粗鹽質量的比值為產(chǎn)率．下列操作會造成產(chǎn)率偏低的是
ABD
ABD
（填字母）．
A．食鹽沒有全部溶解即過濾        B．蒸發(fā)時飛濺劇烈
C．蒸發(fā)后，所得精鹽潮濕          D．蒸發(fā)后所得精鹽未全部轉移到稱量紙上
（3）除去泥沙后的精鹽中往往還含有少量的硫酸鈉、氯化鎂、氯化鈣等雜質，為將這些雜質除凈，將精鹽溶于水，然后再進行如下操作即可得到較純的氯化鈉：①過濾；②蒸發(fā)③加過量的NaOH溶液；④加適量的鹽酸；⑤加過量的Na2CO3溶液；⑥加過量的BaCl2溶液．正確的操作順序是
③⑥⑤①④②或⑥③⑤①④②或⑥⑤③①④②
③⑥⑤①④②或⑥③⑤①④②或⑥⑤③①④②
（填序號），其中加過量的Na2CO3溶液的目的是
除掉溶液中的鈣離子和鋇離子
除掉溶液中的鈣離子和鋇離子
．
（4）我國制堿工業(yè)的先驅侯德榜將制堿與制氨結合起來的聯(lián)合制堿法，為純堿和氮肥工業(yè)技術的發(fā)展做出了杰出的貢獻．其主要原理是①向飽和的氯化鈉溶液中依次通入氨氣、二氧化碳，析出碳酸氫鈉晶體；②加熱碳酸氫鈉晶體可制得純堿．寫出反應①的化學方程式
NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl
NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

同學們稱量了5.0g粗鹽，在老師的指導下經(jīng)過提純操作，得到了較純的精鹽．請回答下列問題．
（1）在除去不溶性雜質實驗中用得最多的儀器是
玻璃棒
玻璃棒
．
（2）除去泥沙等不溶性雜質后，粗鹽中還含有氯化鎂、氯化鈣、硫酸鈉等可溶性雜質．將這些可溶性雜質清除的實驗方案如下（所加試劑均稍過量）：

①加入Na2CO3溶液發(fā)生的化學反應用化學方程式可表示為
CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl
CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl
，
BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl
BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl
．
②過濾后得到的沉淀除有氫氧化鎂、碳酸鈣、硫酸鋇外，還有
碳酸鋇
碳酸鋇
；所得濾液中的溶質除NaCl外，還有Na2CO3和
NaOH
NaOH
，在蒸發(fā)食鹽水時為防止液滴飛濺，操作時應連續(xù)攪拌，還應
在出現(xiàn)較多量晶體時停止加熱
在出現(xiàn)較多量晶體時停止加熱
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

某化學興趣小組的同學提純粗鹽并用提純得到的精鹽配置一定溶質質量分數(shù)的溶液：
（1）稱取5.0g粗鹽進行提純．粗鹽除NaCl外，還含有泥沙、硫酸鎂、氯化鈣等雜質．將粗鹽溶于水，然后通過如下操作即可得到較純的氯化鈉：a過濾；b加過量的Ba（OH）2溶液；c加適量的鹽酸；d加過量的Na2CO3溶液；e蒸發(fā)．正確的操作順序是
bdace
bdace
 （填字母）．操作中加入適量稀鹽酸的目的是
除掉過量的氫氧化鈉和碳酸鈉
除掉過量的氫氧化鈉和碳酸鈉
．
（2）粗鹽提純正確的操作步驟是：溶解、過濾、
蒸發(fā)結晶
蒸發(fā)結晶
和計算產(chǎn)率；
（3）某同學所得精鹽比其他同學明顯要少，原因可能是
AB
AB
．
A．溶解時將5.0g粗鹽一次全部倒入水中，立即過濾
B．蒸發(fā)時有一些液體、固體濺出
C．提純后所得精鹽尚未完全干燥
（4）利用提純的精鹽配制溶質質量分數(shù)為6%的NaCl溶液50g，正確的操作步驟是：計算、
稱量
稱量
、溶解、裝瓶．
（5）NaCl溶解過程用到了玻璃棒，它的作用是
攪拌，加速溶解
攪拌，加速溶解
．
（6）配制50g溶質質量分數(shù)為6%的NaCl溶液，需NaCl
3
3
g，水
47
47
mL．
（7）配制過程中除需要燒杯外，還需要的玻璃儀器有
玻璃棒、量筒、膠頭滴管
玻璃棒、量筒、膠頭滴管
．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

同學們稱量了5.0g粗鹽，在老師的指導下經(jīng)過提純操作，得到了較純的精鹽．請回答下列問題．
（1）在除去不溶性雜質實驗中用得最多的儀器是______．
（2）除去泥沙等不溶性雜質后，粗鹽中還含有氯化鎂、氯化鈣、硫酸鈉等可溶性雜質．將這些可溶性雜質清除的實驗方案如下（所加試劑均稍過量）：

①加入Na2CO3溶液發(fā)生的化學反應用化學方程式可表示為______，______．
②過濾后得到的沉淀除有氫氧化鎂、碳酸鈣、硫酸鋇外，還有______；所得濾液中的溶質除NaCl外，還有Na2CO3和______，在蒸發(fā)食鹽水時為防止液滴飛濺，操作時應連續(xù)攪拌，還應______．

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：填空題

某化學興趣小組的同學提純粗鹽并用提純得到的精鹽配置一定溶質質量分數(shù)的溶液：
（1）稱取5.0g粗鹽進行提純．粗鹽除NaCl外，還含有泥沙、硫酸鎂、氯化鈣等雜質．將粗鹽溶于水，然后通過如下操作即可得到較純的氯化鈉：a過濾；b加過量的Ba（OH）2溶液；c加適量的鹽酸；d加過量的Na2CO3溶液；e蒸發(fā)．正確的操作順序是______ （填字母）．操作中加入適量稀鹽酸的目的是______．
（2）粗鹽提純正確的操作步驟是：溶解、過濾、______和計算產(chǎn)率；
（3）某同學所得精鹽比其他同學明顯要少，原因可能是______．
A．溶解時將5.0g粗鹽一次全部倒入水中，立即過濾
B．蒸發(fā)時有一些液體、固體濺出
C．提純后所得精鹽尚未完全干燥
（4）利用提純的精鹽配制溶質質量分數(shù)為6%的NaCl溶液50g，正確的操作步驟是：計算、______、溶解、裝瓶．
（5）NaCl溶解過程用到了玻璃棒，它的作用是______．
（6）配制50g溶質質量分數(shù)為6%的NaCl溶液，需NaCl______g，水______mL．
（7）配制過程中除需要燒杯外，還需要的玻璃儀器有______．

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