鈣原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：______，則鈣離子的結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)_____．鈣離子與______元素的原子的電子層結(jié)構(gòu)相同．
鈣原子是20號(hào)元素分為四個(gè)電子層，一層2個(gè)電子，二層8個(gè)電子．三層8個(gè)電子，四層2個(gè)電子，其中第四層電子數(shù)易失掉，核外變成三層電子共18個(gè)電子，與氬原子的核外電子數(shù)相同．
故答案為：
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，
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氬．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

14、A元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：A元素在化學(xué)反應(yīng)中容易
得
電子變成
陰
離子，屬于
非金屬
元素（填金屬或非金屬）；B元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖為：，該離子帶
3
個(gè)單位正電荷，該元素的原子核外總共有
13
個(gè)電子．A、B元素形成化合物的化學(xué)式（用A、B表示）為
BA3（或AlCl3）
．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

14、?某元素的粒子結(jié)構(gòu)示意圖為，若該粒子是原子，則x等于
10
；若x等于8時(shí)，該粒子名稱是
氧離子
，符號(hào)為
O2-
；若該粒子帶1個(gè)單位負(fù)電荷的陰離子，則x等于
9
；若x等于12時(shí)，該粒子的符號(hào)為
Mg2+
；若該粒子是帶3個(gè)單位正電荷的陽(yáng)離子，則x等于
13
；若x等于11時(shí)，該粒子的符號(hào)為
Na+
．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下表是元素周期表的一部分

族
周期		 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
第二
周期		 3  Li
鋰		 4   Be
鈹		 5  B
硼		 ① 7  N
氮		 8  O
氧		 9  F
氟		 10  Ne
氖
第三
周期		 11  Na
鈉		 ② 13  Al
鋁		 14  Si
硅		 ③ 16  S
硫		 17  Cl
氯		 18  Ar
氬

（1）原子序數(shù)為14的元素名稱是
硅
硅
；原子序數(shù)為12的元素符號(hào)是
Mg
Mg

（2）圖A是某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，該元素在元素周期表中的位置是（填①或②或③）
①
①
；
（3）A元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，該元素在化學(xué)反應(yīng)中容易
得到
得到
（填“得到”或“失去”）電子變成
氯
氯
離子，屬于
非金屬
非金屬
元素（填“金屬”或“非金屬”）；B元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖為，該離子帶
3
3
個(gè)單位正電荷，該元素的原子核外總共有
13
13
個(gè)電子．
（4）表中不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是
B
B
（填序號(hào)）：
A．相對(duì)原子質(zhì)量不同    B．質(zhì)子數(shù)不同    C．中子數(shù)不同
（5）對(duì)1-18號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖進(jìn)行分析，可以發(fā)現(xiàn)許多規(guī)律，如在同一周期，從左到右，核外電子數(shù)依次遞增．請(qǐng)?jiān)倏偨Y(jié)出其它規(guī)律，并寫出其中一條：
同一縱行從上到下電子層數(shù)逐漸增加；同一縱行，原子最外層電子數(shù)相同，或最右縱行的原子結(jié)構(gòu)均為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，或同一周期原子的最外層電子數(shù)從左到右逐漸增加
同一縱行從上到下電子層數(shù)逐漸增加；同一縱行，原子最外層電子數(shù)相同，或最右縱行的原子結(jié)構(gòu)均為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，或同一周期原子的最外層電子數(shù)從左到右逐漸增加
．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖一是元素周期表中某元素的部分信息．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

元素X的離子結(jié)構(gòu)示意圖為精英家教網(wǎng)，元素Y的原子結(jié)構(gòu)示意圖為精英家教網(wǎng)，X與Y形成化合物的化學(xué)式為
 
．

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