Question

取一定質(zhì)量的CaCO₃高溫加熱一段時(shí)間后，冷卻，測(cè)得剩余固體的質(zhì)量為8.0 g，剩余固體中鈣元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50.0%。下列判斷正確的是 

A．生成2.0 gCO₂氣體                      B．原來CaCO₃的質(zhì)量為14.3 g

C．生成了5.6 gCaO                        D．剩余CaCO₃的質(zhì)量為3.0 g

 

Answer 1

【答案】

A

【解析】

試題分析：根據(jù)碳酸鈣分解的化學(xué)方程式CaCO₃CaO+CO₂↑，結(jié)合質(zhì)量守恒定律可知，在反應(yīng)前后鈣元素的質(zhì)量相等，所以反應(yīng)后剩余物質(zhì)中鈣元素的質(zhì)量即為反應(yīng)前碳酸鈣中鈣元素的質(zhì)量，可以據(jù)此結(jié)合化學(xué)方程式進(jìn)行解答。

根據(jù)題意可知，鈣元素的質(zhì)量=8.0g×50.0%=4.0g，

所以反應(yīng)前碳酸鈣的質(zhì)量=4.0g÷×100%=10.0g，故B錯(cuò)誤；

根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，生成二氧化碳的質(zhì)量=10.0g-8.0g=2.0g，故A正確；

設(shè)生成氧化鈣的質(zhì)量為x，消耗碳酸鈣的質(zhì)量為y

CaCO₃ CaO + CO₂↑

100        56   44

y          x    2.0g

==

解得，x=2.55g，y=4.55g

故C錯(cuò)誤；則剩余的碳酸鈣的質(zhì)量=10.0g-4.55g=5.45g，故D錯(cuò)誤。故選A

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算

點(diǎn)評(píng)：解答本題的關(guān)鍵有二：根據(jù)質(zhì)量守恒定律中的元素守恒，利用鈣元素的質(zhì)量求原碳酸鈣的質(zhì)量；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，結(jié)合反應(yīng)前后的質(zhì)量變化，求出生成二氧化碳的質(zhì)量。