Question

29、在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物分子間相互碰撞是反應(yīng)進(jìn)行的必要條件，但不是每一次碰撞都能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)．下圖表示碘化氫（HI）分子之間的幾種碰撞示意圖，有些碘化氫分子碰撞后，會(huì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生H₂和碘（I₂），有些碰撞不會(huì)發(fā)生反應(yīng)．

（1） A、B、C三圖中表示碘化氫分子碰撞后發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)的是圖

C

（填字母序號(hào)）．
（2） 若要得到一個(gè)氫分子，至少需要

2

個(gè)碘化氫分子碰撞．
（3） 上述發(fā)生的反應(yīng)屬于

分解

反應(yīng)．
（4） 分析反應(yīng)過程可知，化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是

分子分解成原子，原子重新結(jié)合成分子

．
（5） 該反應(yīng)中碘化氫與氫氣之間的質(zhì)量比為

128：1

用最簡(jiǎn)整數(shù)比表示）．

Answer 1

分析：（1）有新物質(zhì)生成的變化為化學(xué)變化，從微觀上說，化學(xué)變化有新的分子生成；
（2）一個(gè)氫分子由兩個(gè)氫原子，一個(gè)HI分子中只有一個(gè)氫原子；
（3）一種物質(zhì)反應(yīng)生成兩種或兩種以上物質(zhì)的反應(yīng)為分解反應(yīng)；
（4）化學(xué)變化是生成新物質(zhì)的變化，變化通過構(gòu)成物質(zhì)分子的原子重新結(jié)合而發(fā)生；
（5）反應(yīng)中物質(zhì)的質(zhì)量比為相對(duì)分子質(zhì)量與分子個(gè)數(shù)乘積之比．

解答：解：（1）A、B兩圖分子碰撞后沒有形成新的分子，沒發(fā)生化學(xué)變化，C圖中碰撞后形成了氫分子和碘分子，發(fā)生了化學(xué)變化；
故答案為：C；
（2）由生成氫分子的圖示可得知，每?jī)蓚�(gè)HI分子碰撞后可生成一個(gè)氫分子；
故答案為：2；
（3）由圖C可知，HI分解后可生成氫氣和碘兩種物質(zhì)，反應(yīng)屬于分解反應(yīng)；
故答案為：分解；
（4）根據(jù)圖C可知，化學(xué)變化是反應(yīng)物分子中的原子重新結(jié)合的變化，變化過程為反應(yīng)物的2個(gè)HI分子分成原子，原子重新結(jié)合成新的H₂分子和I₂；
故答案為：分子分解成原子，原子重新結(jié)合成分子；
（5）根據(jù)圖C，反應(yīng)物HI與生成物H₂的分子個(gè)數(shù)比為2：1，則該反應(yīng)中碘化氫與氫氣之間的質(zhì)量比=（128×2）：2=128：1；
故答案為：128：1．

點(diǎn)評(píng)：化學(xué)變化是生成新物質(zhì)的變化，其實(shí)質(zhì)為反應(yīng)物的分子$\stackrel{分解}{→}$原子$\stackrel{重新結(jié)合}{→}$生成物的分子．