Question

14．已知14g含有雜質(zhì)的Fe與100g稀硫酸恰好完全反應(yīng)（雜質(zhì)不與稀硫酸反應(yīng)，也不溶于水），放出0.4g氣體．
求（1）該Fe的純度  
（2）稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)   
（3）反應(yīng)后所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，依據(jù)氫氣的質(zhì)量計(jì)算參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量，然后計(jì)算純度；
（2）根據(jù)化學(xué)方程式和題中的數(shù)據(jù)計(jì)算參加反應(yīng)的硫酸質(zhì)量，然后計(jì)算硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（3）根據(jù)反應(yīng)后溶質(zhì)質(zhì)量和溶液質(zhì)量，計(jì)算溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：（1）設(shè)參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量為x，硫酸質(zhì)量為y，生成硫酸亞鐵質(zhì)量為z
Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑
56   98    152  2
x     y      z  0.4g
$\frac{56}{x}$=$\frac{98}{y}$=$\frac{152}{z}$=$\frac{2}{0.4g}$
x=11.2g
y=19.6g
z=30.4g
所以鐵的純度為：$\frac{11.2g}{14g}$×100%=80%；
稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{19.6g}{100g}$×100%=19.6%；
反應(yīng)后所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{30.4g}{11.2g+100g-0.4g}$×100%=27.4%．
故答案為：（1）80%；
（2）19.6%；
（3）27.4%．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了化學(xué)方程式的計(jì)算，難度不大，注意解題的規(guī)范性和準(zhǔn)確性．