分析 (1)根據(jù)二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁來解答;
(2)根據(jù)雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣,與酸反應后蛋殼殘渣質量為4.3g,因碳酸鈣能與酸反應,則可計算碳酸鈣的質量,再計算蛋殼中碳酸鈣的質量分數(shù);
也可利用質量守恒定律,利用反應前后混合物的質量差來計算氣體二氧化碳的質量,利用化學反應方程式來計算碳酸鈣的質量,進一步計算蛋殼中碳酸鈣的質量分數(shù).
(3)根據(jù)實驗中固體質量的稱量及氣體的收集等方面來分析其差別.
解答 解:(1)使澄清石灰水變渾濁是二氧化碳的特性,因此收集到的氣體中含有二氧化碳;故答案為:二氧化碳;
(2)因碳酸鈣與酸反應,則殘渣質量為4.3g,碳酸鈣的質量為10g-4.3g=5.7g,
則蛋殼中碳酸鈣的質量分數(shù)為$\frac{5.7g}{10g}$×100%=57%,故答案為:57%;
小勇的計算過程為:設碳酸鈣的質量為x.
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 3.3g
$\frac{100}{x}$=$\frac{44}{3.3g}$
X=7.5g
碳酸鈣的質量分數(shù)為:$\frac{7.3g}{10g}$×100%=75%
答:蛋殼中碳酸鈣的質量分數(shù)為75%,鹽酸的溶質質量分數(shù)為5.5%;
(3)小剛計算所用的蛋殼殘渣可能未干燥,實際蛋殼殘渣質量小于4.3g
或小勇計算所用的數(shù)據(jù)“3.3g”中包含了反應過程中鹽酸揮發(fā)了的氯化氫氣體的質量,
即實際生成的二氧化碳氣體質量小于3.3g,
故答案為:小剛和小勇根據(jù)不同的數(shù)據(jù)求得蛋殼中碳酸鈣的質量分數(shù)有明顯差別的原因可能為殘渣質量未干燥就稱量或氣體不純而造成的.
點評 本題考查學生利用化學反應方程式的計算,明確反應后殘渣的質量及利用質量守恒來計算二氧化碳的質量是解答的關鍵.
科目:初中化學 來源: 題型:選擇題
A. | K+、NH4+、OH-、SO42- | B. | Ba2+、Al3+、NO3-、Cl- | ||
C. | K+、Na+、NO3-、OH- | D. | H+、Na+、SO42-、OH- |
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科目:初中化學 來源: 題型:填空題
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科目:初中化學 來源: 題型:解答題
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科目:初中化學 來源: 題型:解答題
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科目:初中化學 來源: 題型:選擇題
x原子 | y原子 | z原子 | |
質子數(shù) | 8個 | 8個 | 7個 |
中子數(shù) | 8個 | 9個 | 7個 |
A. | x和y是不同種元素 | B. | x和y的核電荷數(shù)不同 | ||
C. | y和z核外電子數(shù)相等 | D. | y和x互為同位素原子 |
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科目:初中化學 來源: 題型:解答題
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科目:初中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 16克 | B. | 16 | ||
C. | 12×16×1.993×10-26千克 | D. | 16×1.993×10-26千克/12 |
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