Question

14．在已經(jīng)調(diào)平的托盤天平兩邊各放一只等質(zhì)量的燒杯，向燒杯中各加入質(zhì)量相等．質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的稀硫酸，然后在左右兩盤的燒杯中分別放入等質(zhì)量的鋅粉和鐵粉．下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不可能觀察到的是（　�。�

• A． 天平指針開始偏向放鐵粉的燒杯一邊
• B． 兩只燒杯最終可能有一只燒杯有金屬剩余
• C． 天平指針最終偏向放鐵粉的燒杯一邊
• D． 天平最終平衡

Answer 1

分析 根據(jù)物質(zhì)之間的反應(yīng)以及反應(yīng)的化學(xué)方程式進(jìn)行分析，從酸過量和金屬過量兩個方面分析．如果硫酸是少量的，則產(chǎn)生的氫氣量是由硫酸決定，產(chǎn)生相同的氫氣，有金屬剩余，天平平衡；在這種情況下，有可能鋅剛好反應(yīng)完，鐵有剩余．如果硫酸過量，則產(chǎn)生的氫氣量由金屬決定，由于金屬的質(zhì)量相同，產(chǎn)生的氫氣量放入鐵的多，最后天平指向放鋅的一邊．

解答 解：A、鋅的活動性比鐵強(qiáng)，所以鋅的反應(yīng)速率快，所以開始時指針要偏向鐵一方，故A說法正確；
若酸過量，則金屬全部參加反應(yīng)，
設(shè)金屬的質(zhì)量為1g
Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑
56             2
1g              $\frac{1}{28}$g
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65              2
1g              $\frac{2}{65}$ g
B、根據(jù)計算可以知道，等質(zhì)量的硫酸消耗的鋅粉的質(zhì)量要多，所以鐵粉可能有剩余，故B說法正確；
C、可以看出相同質(zhì)量的鋅和鐵與足量的硫酸反應(yīng)，鐵生成的氫氣質(zhì)量比鋅多，故天平會指向加鋅的一方，故C說法錯誤；
D、根據(jù)計算可知道等質(zhì)量的硫酸完全反應(yīng)，則產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量相等，因此天平平衡，故D說法正確．
故選C．

點(diǎn)評 本題考查了金屬與酸反應(yīng)與物理知識的結(jié)合，完成此題，可以依據(jù)物質(zhì)間反應(yīng)的化學(xué)方程式以及酸過量或金屬過量的角度進(jìn)行．