Question

將混有氯化鈣的食鹽25g放入173g水里，完全溶解后，再加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2%的碳酸鈉溶液53g，恰好完全反應(yīng)．求：
（1）原食鹽中有氯化鈣的質(zhì)量；
（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

解：（1）設(shè)氯化鈣的質(zhì)量為x，生成的氯化鈉的質(zhì)量為y，、碳酸鈣的質(zhì)量為z
Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl
106 111 100 117
53g×2% x z y

解得：x=1.11g，y=1.17g，z=1g
（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)==10%
答：（1）原食鹽中有氯化鈣的質(zhì)量是1.11g；
（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是10%．
分析：（1）根據(jù)氯化鈣與碳酸鈉溶液的反應(yīng)，由碳酸鈉的質(zhì)量求出氯化鈣的質(zhì)量以及生成的氯化鈉、碳酸鈣的質(zhì)量；
（2）根據(jù)題意可知，反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)氯化鈉等于反應(yīng)生成的與原物質(zhì)混有的和，在根據(jù)質(zhì)量守恒定律求出溶液的質(zhì)量，再根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算即可．
點(diǎn)評(píng)：根據(jù)化學(xué)方程式可以表示反應(yīng)中各物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系，由反應(yīng)中某種物質(zhì)的質(zhì)量可計(jì)算反應(yīng)中其它物質(zhì)的質(zhì)量．