Question

碳酸鈉從溶液里結晶析出時，晶體里總是結合著一定數目的水分子（結晶水），隨溫度變化可分別得到Na₂CO₃•10H₂O、Na₂CO₃•7H₂O和Na₂CO₃•H₂O三種晶體．分析碳酸鈉溶解度隨溫度變化曲線（見圖）得到的下列說法，正確的是（　�。�

	A．	隨溫度升高，碳酸鈉的溶解度逐漸增大
	B．	碳酸鈉從溶液結晶析出時，沒有發(fā)生化學反應
	C．	碳酸鈉溶液在高溫條件下結晶，析出的晶體是Na2CO3•H2O
	D．	碳酸鈉溶液在低溫條件下結晶，析出的晶體主要是Na2CO3•7H2O

Answer 1

考點：

固體溶解度曲線及其作用；晶體和結晶的概念與現象．

專題：

溶液、濁液與溶解度．

分析：

根據題干提供的信息結合碳酸鈉溶解度隨溫度的變化特點進行分析解答即可．

解答：

解：A、隨溫度的升高，碳酸鈉的溶解度先是增大，當大約40℃時開始減小，錯誤；

B、碳酸鈉從溶液中析出，與水結合形成了新的物質，是化學變化，錯誤；

C、根據圖象可以看出，碳酸鈉溶液在高溫條件下結晶，析出的晶體是Na₂CO₃•H₂O，正確；

D、根據圖象可以看出，碳酸鈉溶液在低溫條件下結晶，析出的晶體主要是Na₂CO₃•10H₂O，錯誤；

故選C．

點評：

本題考查的是溶解度曲線的應用，完成此題，可以依據已有的溶解度曲線的意義以及題干提供的信息進行．