Question

溶解是生活中常見的現(xiàn)象，不同物質(zhì)在水中的溶解能力不同．

①下表是KNO₃、NaCI在不同溫度下的溶解度（單位：g/100g水）．

溫度（℃）	0	20	40	60	80	100
KNO3	13.3	31.6	63.9	110	169	246
NaCI	35.7	36.0	36.6	37.3	38.4	39.8

Ⅰ．上表中的兩種物質(zhì)在40℃時，　　　　　　的溶解度較大；請用相應的數(shù)據(jù)列式表示該溫度時KNO₃飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)　　　　　　（不要求計算）．

Ⅱ．請寫出一種將KNO₃的不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液的方法　　　　　　．

Ⅲ.20℃時，將20g NaCl放入50g水中，所得溶液的質(zhì)量是　　　　　　g．

Ⅳ．從NaCl溶液中得到NaCl晶體的方法是　　　　　　．

②用硫酸銅進行如圖所示的實驗，完成下列填空（用編號表示）．

所得三個溶液中：一定屬于飽和溶液的是　　　　　　，溶液中溶劑質(zhì)量的大小關系是　　　　　　．

Answer 1

考點：

固體溶解度的影響因素；結晶的原理、方法及其應用；飽和溶液和不飽和溶液；飽和溶液和不飽和溶液相互轉(zhuǎn)變的方法；溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)、溶解性和溶解度的關系．

專題：

溶液、濁液與溶解度．

分析：

Ⅰ、根據(jù)兩種物質(zhì)在40℃時的溶解度進行分析；

根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算公式進行分析；

Ⅱ、根據(jù)硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大進行分析；

Ⅲ、根據(jù)20℃時，氯化鈉的溶解度進行分析；

Ⅳ、①根據(jù)氯化鈉的溶解度受溫度的影響變化較小進行分析；

②根據(jù)飽和溶液的判斷方法，以及溶液中溶劑的質(zhì)量進行分析．

解答：

解：Ⅰ、在40℃時，氯化鈉的溶解度是36.6克，硝酸鉀的溶解度是63.9克，所以硝酸鉀的溶解度大，該溫度時KNO₃飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)為：×100%；

Ⅱ、硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大，所以將KNO₃的不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液的方法是降低溫度；

Ⅲ、20℃時，氯化鈉的溶解度是36克，所以將20g NaCl放入50g水中，所得溶液的質(zhì)量是50g+18g=68g；

Ⅳ、①氯化鈉的溶解度受溫度的影響變化較小，所以從NaCl溶液中得到NaCl晶體的方法是蒸發(fā)溶劑；

②通過分析可知，A燒杯底部有固體，所以一定屬于飽和溶液的是A，B中的溶質(zhì)是40mL，C中的溶劑是20mL，A中的硫酸銅會形成硫酸銅晶體，所以溶液中溶劑質(zhì)量的大小關系是：B＞C＞A．

故答案為：Ⅰ、硝酸鉀，×100%；

Ⅱ、降低溫度；

Ⅲ、68g；

Ⅳ、①蒸發(fā)溶劑；

②A，B＞C＞A．

點評：

本題難度不大，掌握理解溶解度的概念、結晶的方法并能靈活運用是正確解答本題的關鍵．