Question

3．結(jié)合如圖回答問題．

（1）實(shí)驗(yàn)室用甲裝置制取氧氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．
（2）若工業(yè)上使用赤鐵礦石（主要成分是氧化鐵）煉鐵，請(qǐng)寫出煉鐵原理的化學(xué)方程式3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．在實(shí)驗(yàn)室里，可以利用乙裝置進(jìn)行此實(shí)驗(yàn)，點(diǎn)燃酒精噴燈前先通一會(huì)兒氣體A的目的是：排盡玻璃管內(nèi)的空氣，防止加熱時(shí)發(fā)生爆炸．
（3）丙實(shí)驗(yàn)試管③中反應(yīng)的方程式為Cu+2AgNO₃═Cu（NO₃）₂+2Ag．
丙實(shí)驗(yàn)?zāi)芡耆�比較鐵、銅、銀的活動(dòng)性順序，并且三個(gè)實(shí)驗(yàn)都有必要做，試管②內(nèi)所加試劑B、C可以是稀鹽酸、銅片．

Answer 1

分析 （1）如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置屬于固體加熱型制取氣體，且試管口有一團(tuán)棉花，故是采用了加熱高錳酸鉀的方法制取氧氣；
（2）煉鐵原理是利用一氧化碳還原鐵的化合物，根據(jù)可燃性氣體在點(diǎn)燃或加熱前一定要驗(yàn)純，如果氣體不純會(huì)發(fā)生爆炸的知識(shí)來作答；
（3）銅與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸銅和銀，排在氫前面的金屬能與酸反應(yīng)放出氫氣；排在前面的金屬能把后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來．據(jù)此分析回答有關(guān)的問題．

解答 解：（1）如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置屬于固體加熱型制取氣體，且試管口有一團(tuán)棉花，故是采用了加熱高錳酸鉀的方法制取氧氣；高錳酸鉀在加熱條件下生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式是2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．
（2）煉鐵的原理是一氧化碳還原氧化鐵，其方程式是：3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；可燃性氣體在點(diǎn)燃或加熱前一定要驗(yàn)純，如果可燃性氣體中混有空氣（氧氣）點(diǎn)燃時(shí)會(huì)發(fā)生爆炸，所以通一氧化碳排盡試管內(nèi)的空氣，防止試管里的空氣與一氧化碳混合反應(yīng)而發(fā)生爆炸
（3）銅與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸銅和銀，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu+2AgNO₃═Cu（NO₃）₂+2Ag．實(shí)驗(yàn)①可說明鐵的活動(dòng)性大于氫，實(shí)驗(yàn)③可說明銅的活動(dòng)性大于銀，所以實(shí)驗(yàn)②要驗(yàn)證銅的活動(dòng)性與氫的關(guān)系，所以可以是稀鹽酸、銅片或稀硫酸、銅片．
故答案為：（1）2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．
  （2）3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；排盡玻璃管內(nèi)的空氣，防止加熱時(shí)發(fā)生爆炸；
（3）Cu+2AgNO₃═Cu（NO₃）₂+2Ag；稀鹽酸、銅片（或稀硫酸、銅片）

點(diǎn)評(píng) 此題考查是初中化學(xué)的多個(gè)重要實(shí)驗(yàn)，體現(xiàn)了實(shí)驗(yàn)在學(xué)習(xí)中的地位，因此要重視實(shí)驗(yàn)，掌握實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和實(shí)驗(yàn)操作．