Question

6．Na₂SO₄是制造紙張、藥品、染料稀釋劑的重要原料．某Na₂SO₄樣品有含少量CaCl₂和MgCl₂，實(shí)驗(yàn)室提純Na₂SO₄的流程如圖所示：

（1）加入NaOH溶液可除去的物質(zhì)是MgCl₂ （填化學(xué)式），其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaOH+MgCl₂=Mg（OH）₂↓+2NaCl．若提純過(guò)程中添加的NaOH溶液和NaCO₃溶液過(guò)量，可加入適量的稀硫酸除去．
（2）操作a的名稱是過(guò)濾，該操作中需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗．

Answer 1

分析 根據(jù)給出的轉(zhuǎn)化關(guān)系對(duì)應(yīng)的過(guò)程分析每個(gè)對(duì)應(yīng)的問(wèn)題，或者直接分析每個(gè)問(wèn)題，從給出的信息中找對(duì)應(yīng)的信息．

解答 解：整個(gè)流程是除去氯化鈣和氯化鎂，最后要得到硫酸鈉，所以先加入氫氧化鈉去除氯化鎂，加入碳酸鈉去除氯化鈣．為讓氯化鎂和氯化鈣完全被轉(zhuǎn)化，所以加入的氫氧化鈉和碳酸鈉溶液都是過(guò)量的，所以后期要除去剩余的氫氧化鈉和碳酸鈉，為避免引入新的雜質(zhì)，所以可以加入適量的硫酸．過(guò)程中氫氧化鈉和碳酸鈉的加入可以調(diào)整，這兩者之間幾乎不影響，且由于是同時(shí)過(guò)濾，所以即使有影響也不需要考慮．
（1）加入NaOH溶液可除去的物質(zhì)是 MgCl₂（填化學(xué)式），是氯化鎂和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaOH+MgCl₂=Mg（OH）₂↓+2NaCl．若提純過(guò)程中添加的NaOH溶液和NaCO₃溶液過(guò)量，可加入適量的稀硫酸除去．
（2）操作a是實(shí)現(xiàn)不溶性物質(zhì)和可溶性物質(zhì)分離的，為過(guò)濾，該操作中需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗．
故答案為：
（1）MgCl₂； 2NaOH+MgCl₂=Mg（OH）₂↓+2NaCl． 稀硫酸．
（2）過(guò)濾； 漏斗．

點(diǎn)評(píng) 讀圖，從中獲得解答題目所需的信息，所以在解答題目時(shí)先看解答的問(wèn)題是什么，然后帶著問(wèn)題去讀給出的圖進(jìn)而去尋找解答有用的信息，這樣提高了信息撲捉的有效性．解答的問(wèn)題實(shí)際上與復(fù)雜的轉(zhuǎn)化圖相比，其實(shí)很簡(jiǎn)單很基礎(chǔ)，或者可以說(shuō)轉(zhuǎn)化圖提供的是情境，考查基本知識(shí)．