Question

9．超市賣的純堿產(chǎn)品中往往含有少量的氯化鈉，化學(xué)興趣小組的同學(xué)用某品牌的純堿樣品進行探究實驗．他們?nèi)×?g該純堿樣品，在燒杯中配制成50g溶液，再向其中逐滴加入10%的氯化鈣溶液，測得加入氯化鈣溶液的質(zhì)量與產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量關(guān)系如圖所示．請回答下列問題：
（1）當加入氯化鈣溶液40g時，燒杯中所得溶液的溶質(zhì)是NaClNa₂CO₃．（寫化學(xué)式）
（2）至恰好反應(yīng)完全時，計算所得不飽和溶液的質(zhì)量．（結(jié)果精確到0.1g）

Answer 1

分析 （1）根據(jù)圖示分析，當加入氯化鈣溶液40g時，碳酸鈉沒有被完全消耗解答；
（2）先根據(jù)化學(xué)方程式求出生成的沉淀的質(zhì)量，再求出所得不飽和溶液的質(zhì)量．

解答 解：
（1）由圖示可知：當加入氯化鈣溶液40g時，碳酸鈉沒有被完全消耗，碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成氯化鈉和碳酸鈣沉淀，燒杯中所得溶液的溶質(zhì)是NaCl  Na₂CO₃；
（3）設(shè)生成沉淀的質(zhì)量為x，參加反應(yīng)的氯化鈣的質(zhì)量為：44.4g×10%=4.44g則
Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl
              111     100     
             4.44g     x       
$\frac{111}{4.44g}=\frac{100}{x}$
x=4g
所得不飽和溶液的質(zhì)量=50g+44.4g-4g=90.4g
答案：（1）NaCl  Na₂CO₃；
（2）所得不飽和溶液的質(zhì)量是90.4g．

點評 該考點的命題方向主要是通過創(chuàng)設(shè)相關(guān)問題情景或圖表信息等，來考查學(xué)生對根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算步驟和格式的理解和掌握情況；以及閱讀、分析、推斷能力和對知識的遷移能力．并且，經(jīng)常將其與“書寫化學(xué)方程式、相對分子質(zhì)量的計算、化學(xué)符號及其周圍數(shù)字的意義、元素符號和化學(xué)式的意義、質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用、化學(xué)方程式的讀法和含義、常見化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系、溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的有關(guān)計算、含雜質(zhì)物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)的有關(guān)計算”等相關(guān)知識聯(lián)系起來，進行綜合考查．