Question

【題目】第七組同學(xué)在探究鋅、鐵、銅三種金屬活動性順序中，又發(fā)現(xiàn)影響化學(xué)反應(yīng)的劇烈程度的因素。探究過程如下：

（1）甲同學(xué)分別取等量的稀硫酸與足量的相同大小的三種金屬進(jìn)行如右圖所示實(shí)驗(yàn)。該實(shí)驗(yàn)可通過觀察是否產(chǎn)生氣泡及產(chǎn)生氣泡的快慢，判斷金屬活動性為Zn＞Fe＞Cu。同時(shí)可說明化學(xué)反應(yīng)劇烈程度還與______有關(guān)。

（2）乙同學(xué)用一只試管，取一次稀硫酸和足量的銅片、鐵片、鋅片， 通過設(shè)計(jì)如下的實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行金屬活動性順序的判定。填寫下表內(nèi)容：

實(shí)驗(yàn)步驟	觀察到的現(xiàn)象
① 取少量稀硫酸于試管中，插入足量鐵片，充分作用	__________，溶液由無色變?yōu)闇\綠色
② 在①反應(yīng)后溶液中插入______________，充分作用	無明顯現(xiàn)象
③ 在②所得的溶液中插入______________，充分作用	___________，溶液由淺綠色變成無色

寫出實(shí)驗(yàn)步驟③中涉及反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________

（3）丙同學(xué)認(rèn)為在乙同學(xué)設(shè)計(jì)的方案中，只要補(bǔ)充一個實(shí)驗(yàn)，還可得出Zn＞Fe＞H＞Cu的結(jié)論。丙同學(xué)要補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)是_____。

（4）丁同學(xué)認(rèn)為不必做補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)，只需在乙同學(xué)方案中調(diào)整插入金屬的順序，即可得到Zn＞Fe＞H＞Cu的結(jié)論，你認(rèn)為調(diào)整后插入金屬的實(shí)驗(yàn)順序是__________。

Answer 1

【答案】物質(zhì)本身的性質(zhì)（合理即可） 鐵片表面有氣泡生成 銅片 鋅片 鋅片表面有黑色固體產(chǎn)生 Zn+FeSO4═ZnSO4+Fe 將銅片插入稀硫酸溶液中 銅，鐵，鋅

【解析】

（1）該實(shí)驗(yàn)可通過觀察是否產(chǎn)生氣泡及產(chǎn)生氣泡的快慢，產(chǎn)生氣泡的比不產(chǎn)生氣泡的活潑，產(chǎn)生氣泡快的比產(chǎn)生氣泡慢的活潑，由此判斷金屬活動性為Zn＞Fe＞Cu．同時(shí)可說明化學(xué)反應(yīng)劇烈程度還與物質(zhì)本身的性質(zhì)有關(guān)；

（2）①取少量稀硫酸于試管中，插入足量鐵片，充分作用，產(chǎn)生氣泡，溶液由無色變?yōu)闇\綠色，說明鐵在金屬活動性順序中排在氫前面；

②在①反應(yīng)后溶液中插入銅片，充分作用，無明顯現(xiàn)象，說明銅不如鐵活潑；

③在②所得的溶液中插入鋅片，充分作用，鋅片表面有黑色固體析出，溶液由淺綠色變成無色，說明鋅比鐵活潑；實(shí)驗(yàn)步驟③中鋅和硫酸亞鐵反應(yīng)生成硫酸鋅和鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Zn+FeSO4═ZnSO4+Fe；

（3）丙同學(xué)要補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)是將銅片插入稀硫酸中，無明顯現(xiàn)象，說明銅不能和稀硫酸反應(yīng)，即在金屬活動性順序中銅排在氫后面；

（4）調(diào)整后插入金屬的實(shí)驗(yàn)順序是銅片、鐵片、鋅片，插入銅片時(shí)無明顯現(xiàn)象，說明銅排在氫后面，插入鐵片時(shí)產(chǎn)生氣泡，說明鐵排在氫前面，插入鋅片時(shí)，鋅片表面析出黑色固體，是因?yàn)殇\和硫酸亞鐵反應(yīng)生成硫酸鋅和鐵，說明鋅比鐵活潑，因此Zn＞Fe＞H＞Cu。