13．如圖是某化學變化的微觀示意圖，X、Y、Z分別表示不同類別的原子，下列敘述錯誤的是（　�。�
A．該化學反應中生成物的分子個數(shù)比為1：1
B．從微觀角度分析，化學反應前后各物質質量總和相等的原因是，化學反應前后原子和種類、數(shù)目和質量都沒有改變
C．該化學反應的基本類型為置換反應
D．由X原子構成的物質是該反應的催化劑

分析 觀察微觀示意圖，可知其中的一個X原子沒有參加反應，因此反應的方程式為：X+YZ2=XY+Z2，據(jù)此分析各物質的微粒個數(shù)比及反應類型等．

解答 解：在示意圖中，其中的X原子沒有完全參加反應，因此反應的方程式為：X+YZ2=XY+Z2，則：
A、根據(jù)方程式可知該化學反應中生成物的分子個數(shù)比為1：1；故正確；
B、化學反應前后原子的種類、個數(shù)、質量都沒有發(fā)生改變，因此化學反應前后各物質的質量總和相等；故正確；
C、該反應是單質和化合物生成新的單質和新的化合物的反應，屬于置換反應；故正確；
D、X是反應物，只是沒有完全參加反應，因此不是催化劑；故錯誤．
答案：D

點評 根據(jù)變化微觀示意圖及粒子構成模擬圖，根據(jù)分子由原子構成等特點，正確判斷變化中的物質構成，書寫反應的方程式是解答問題的關鍵．

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（1）圖乙的圖象中，ab段表示的是混合溶液中的H2SO4（寫化學式）與NaOH發(fā)生反應．
（2）與硫酸鎂溶液反應的氫氧化鈉溶液的質量為40g；請計算該混合溶液中MgSO4的溶質質量分數(shù)（寫出計算過程）．
（3）在c點，混合溶液與NaOH恰好反應完全，此點溶液中的溶質是Na2SO4（寫化學式）．
（4）在向100g混合溶液中不斷加入上述氫氧化鈉溶液的過程中，請畫出加入氫氧化鈉溶液的質量與產(chǎn)生沉淀質量的關系圖．（在圖丙的坐標圖中作圖）

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1．打火機中填充的燃料是一種經(jīng)加壓液化的有機化合物R，其燃燒的反應方程式為：R+5O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$3CO2+4H2O  則R的化學式為（　�。�
A．C2H6B．C3H8OHC．CH3CH2COOHD．C3H8

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8．“漂白粉”的有效成分為次氯酸鈣【Ca（ClO）2】．請回答：
（1）次氯酸鈣中氯元素的質量分數(shù)為49.7%（精確到0.1%）；
（2）若災區(qū)飲用水每50Kg至少用漂白粉250g，則消毒一桶20Kg的水至少需要漂白粉100g．

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18．乙炔（C2H2）是生產(chǎn)聚氯乙烯的重要原料．用電石（主要成分為CaC2）與水反應可制取乙炔，最終還可得到電石渣．某電石渣中含氫氧化鈣74%，其余為雜質，此電石渣可用于處理電鍍廠排出的酸性廢水．
（1）乙炔中碳、氫元素的質量比為12：1．
（2）100kg上述電石渣中氫氧化鈣的質量為74Kg．
（3）用上述電石渣處理含硫酸245kg的酸性廢水（假設電石渣中的雜質、廢水中其他成分均不參加反應），求至少需要電石渣的質量（寫出計算過程及結果）．反應化學方程式：Ca（OH）2+H2SO4=CaSO4+2H2O．

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5．“微觀-宏觀-符號”三重表征是化學獨特的表示物質及其變化的方法．請結合圖示完成下列問題：

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（2）稀鹽酸中存在的微粒有氫離子和氯離子，Na2CO3溶液能使無色酚酞溶液變紅色，則Na2CO3溶液呈堿性．
（3）觀察圖2微粒的示意圖，請在下列橫線上填寫合適的離子符號．
Na2CO3溶液與稀鹽酸反應，其反應的實質是氫離子：和碳酸根離子結合生成H2CO3，
Na2CO3溶液與稀鹽酸反應中，實際沒有參與反應的離子是鈉離子和氯離子．

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2．某石灰水為了測定石灰石中碳酸鈣的質量分數(shù)，將10g石灰石加入足量的100g稀鹽酸中充分反應后得到107.8g渾濁液（石灰石中雜質不與稀鹽酸反應）
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（2）石灰石中碳酸鈣的質量分數(shù)．

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3．下列實驗結論不正確的是（　　）
實驗操作原理或結論
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