我市錳礦資源豐富，MnO2是一種無機功能材料，主要用于制造干電池。當?shù)啬彻S加工得到了粗MnO2（主要含有雜質(zhì)MnCO3，其它雜質(zhì)忽略不計），為了測定其中MnO2的含量，稱取57.5g粗MnO2樣品，加入足量的稀硫酸溶液，產(chǎn)生CO2氣體4.4g。
（已知：MnCO3+ H2SO4 MnSO4+H2O+CO2↑）  
試完成下列問題：（1）計算57．5g粗MnO2中含有MnCO3的質(zhì)量，
（2）計算粗MnO2中的MnO2的質(zhì)量分數(shù)。

(1) 11.5g  (2)80%

解析試題分析：已知二氧化碳的質(zhì)量，利用化學方程式根據(jù)反應的質(zhì)量比可求出MnCO3的質(zhì)量。
解 ：（1）設57．5g粗MnO2中含有MnCO3的質(zhì)量為x
MnCO3+ H2SO4 MnSO4+H2O+CO2↑
115                    44
X                     4.4g
115 ／44 =x／4.4g         
x=11.5g
MnO2的質(zhì)量為：57.5g-11.5g=46.0g
粗MnO2中的MnO2的質(zhì)量分數(shù)為： 46.0g ／57.5g   ×100%=80%
答：略
考點：利用化學方程式的計算

練習冊系列答案
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現(xiàn)象
結(jié)論
（12）
濾液中的溶質(zhì)是FeSO4
有紅色固體析出
濾液中的溶質(zhì)可能有哪幾種情況？ （13） 
 （14） 
濾液中的溶質(zhì)是 （15） 

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科目：初中化學 來源： 題型：計算題

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次數(shù)
 		第1次
 		第3次
 		第4次
 
加入鹽酸的質(zhì)量(g)
 		20
 		20
 		20
 
剩余固體的質(zhì)量(g)
 		30
 		a
 		15
 
 
（1）石灰石樣品中CaCO3的質(zhì)量分數(shù)是           。
（2）第3次加入鹽酸后，a為           g。 
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