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我們的日常生活離不開食鹽，食鹽的主要成分是氯化鈉，某同學想測定配制的氯化鈉溶液的溶質質量分數(shù)。取100g氯化鈉溶液，加入足量的硝酸銀溶液，生成14.35g沉淀。試計算硝酸銀溶液中溶質質量分數(shù)。

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：計算題

現(xiàn)有含HCl和CuCl2的混合溶液50g，向該溶液中逐滴加入溶質質量分數(shù)為10%的NaOH溶液，生成沉淀的物質的量與加入NaOH溶液的質量關系如下圖所示。

① 寫出有關的反應方程式   ⒂    ，     ⒃     ；
② 當加入NaOH溶液質量為ag時，溶液中的溶質是  ⒄ ；
③ 求混合溶液中CuCl2的質量分數(shù)  ⒅  。
（請根據(jù)化學方程式計算）
④ 求恰好完全反應時，消耗NaOH溶液的總質量   ⒆ 。

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科目：初中化學 來源： 題型：計算題

小明在老師的指導下粗略測量一瓶稀鹽酸的溶質質量分數(shù)，具體步驟如下：
步驟一：配制溶質質量分數(shù)約為1%的氫氧化鈉溶液。
步驟二：向10克待測稀鹽酸中逐滴滴入上述氫氧化鈉溶液，并使
用pH計記錄溶液的pH變化情況，繪制圖像如圖。

（1）在“步驟一”中有計算、   、溶解三個具體步驟。
（2）在往稀鹽酸中逐漸滴入氫氧化鈉溶液的過程中，在a點的溶液中
的微粒有   。（用化學符號表示）
（3）請結合右圖，計算①該稀鹽酸的溶質質量分數(shù)；②b點時溶液中溶質的質量分數(shù)。（結果精確到0.1%）（寫出計算過程）   

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科目：初中化學 來源： 題型：計算題

（8分）石灰石的主要成分為CaCO3（其余雜質不溶于水，亦不參加反應）。某化學興趣小組為了測定石灰石中CaCO3的質量分數(shù)，進行了以下探究實驗：稱石灰石樣品二份，分別放入大燒杯中，第一個燒杯中加入50克稀鹽酸，第二個燒杯中放入100克稀鹽酸，充分反應至不再有氣泡產生時稱量殘留物質量，有關數(shù)據(jù)如下表。求：（1）二個燒杯中CO2的質量；（2）石灰石樣品中CaCO3的質量分數(shù)；（3）稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)。

各物質的質量
第一個燒杯
第二個燒杯
樣品質量
16g
16 g
稀鹽酸質量
50g
100g
燒杯殘留物質量
61.6 g
109.4g
產生的CO2質量
 
 

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科目：初中化學 來源： 題型：計算題

過氧化鈉是常用的供氧劑，可將CO2轉化為O2，其反應的化學方程式是：2Na2O2 + 2CO2＝2Na2CO3 + O2。若有22g CO2參加反應，計算生成O2的質量。

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科目：初中化學 來源： 題型：計算題

（3分）為了測定某產品中碳酸鋇的質量分數(shù)進行了如下實驗。取一定量的樣品和400g溶質質量分數(shù)為10%的稀鹽酸放入燒杯中。在化學反應過程中對燒杯及其中的剩余物進行了五次稱量，記錄如下表：（假設反應勻速進行；雜質不溶于水，也不與稀鹽酸反應，燒杯的質量為25．4g）

反應時間
t1
t2
t3
t4
t5
燒杯和藥品質量/g
516．6
507．8
m
503．4
503．4
 
請計算：（反應方程式為：BaCO3 + 2HCl = BaCl2 + H2O + CO2↑）
（1）表中的“m”為。
（2）該產品中碳酸鋇的質量分數(shù)。
（3）當產品中碳酸鋇與稀鹽酸恰好完全反應時，所得溶液中溶質的質量分數(shù)。

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科目：初中化學 來源： 題型：計算題

我市錳礦資源豐富，MnO2是一種無機功能材料，主要用于制造干電池。當?shù)啬彻S加工得到了粗MnO2（主要含有雜質MnCO3，其它雜質忽略不計），為了測定其中MnO2的含量，稱取57.5g粗MnO2樣品，加入足量的稀硫酸溶液，產生CO2氣體4.4g。
（已知：MnCO3+ H2SO4 MnSO4+H2O+CO2↑）  
試完成下列問題：（1）計算57．5g粗MnO2中含有MnCO3的質量，
（2）計算粗MnO2中的MnO2的質量分數(shù)。

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科目：初中化學 來源： 題型：計算題

(6分)為測定Cu一Zn合金的組成，小華同學利用該合金粉末與稀硫酸反應，進行了三次實驗，所得相關實驗數(shù)據(jù)記錄如下：

 
第一次
第二次
第三次
所取合金的質量/g
1O
10
20
加入硫酸的質量/g
50
80
50
生成氫氣的質量/g
0．2
0．2
0．2
請計算：
（1）從上表數(shù)據(jù)分析，當所取合金與所用稀硫酸的質量比為            時，表明合金中的鋅與稀硫酸恰好完全反應；  
（2）該合金中鋅的質量為多少克?(計算結果保留一位小數(shù))
（3）所用合金中的鋅與稀硫酸恰好完全反應時所得溶液中溶質的質量分數(shù)為多少?(計算結果精確到0．1％)

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科目：初中化學 來源： 題型：計算題

為測定某純堿樣品(含少量氯化鈉雜質)中碳酸鈉的含量，取12 g樣品放入燒杯中，加入100 g稀鹽酸，恰好完全反應。經測定，所得溶液常溫下為不飽和溶液，其質量為107.6 g(產生的氣體全部逸出)。試計算：
(1)反應生成二氧化碳的質量為            g。
(2)12 g樣品中碳酸鈉的質量為            g。
(3)稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)(寫出計算過程)。

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