Question

【題目】電石主要成分是碳化鈣（CaC2），它能與水反應生成一種可燃性氣體及白色固體。

（資料）（1）乙炔（C2H2）燃燒時伴有大量黑煙

（2）。Ca(OH)2溶液能使酚酞變紅。

（猜想）碳化鈣與水反應生成物

（1）可燃性氣體是：O2、H2或乙炔（C2H2）；（2）白色固體是：氧化鈣、氫氧化鈣或碳酸鈣，

（分析）（1）該氣體不可能是O2，理由是__________。

（2）白色固體不可能是氧化鈣，理由是___________。

（實驗）

實驗步驟	實驗現象	實驗結論
（1）取適量電石加水反應，收集生成的氣體，驗純后點燃。	氣體燃燒，產生黃色火焰并伴有濃烈黑煙。	電石與水反應產生的氣體是______________。
（2）取適量反應后生成的固體于試管中，滴加過量稀鹽酸。	固體溶解，_______。	電石與水反應產生的固體不是碳酸鈣
（3）取適量反應后生成的固體于試管中加水，向上層清液中滴加2-3滴__________。	現象：_______。	電石與水反應產生的固體是氫氧化鈣

（反思）載有電石的貨車可以在雨中整整燃燒一天而不熄滅，說明電石與水的反應是________（填“吸熱”或“放熱”）反應。

Answer 1

【答案】氧氣不是可燃性氣體，故不可能是氧氣 氧化鈣遇到水會產生氫氧化鈣 乙炔 沒有氣泡產生 酚酞試液 溶液變紅 放熱

【解析】

[分析]（1）氧氣具有助燃性，但不是可燃性氣體，故不可能是氧氣；

（2）因為氧化鈣遇到水會產生氫氧化鈣，故白色固體不可能是氧化鈣；

[實驗]（1）氫氣燃燒不會產生黑煙，故該可燃性氣體不可能是氫氣，只能是乙炔；

（2）因為實驗結論是電石與水反應產生的固體不是碳酸鈣，故加入稀鹽酸不會有氣泡產生；

（3）因為實驗結論是電石與水反應產生的固體是氫氧化鈣，故實驗步驟為向上層清液中滴加2-3滴酚酞試液，可觀察到的現象為溶液變紅；

[反思]載有電石的貨車可以在雨中整整燃燒一天而不熄滅，說明電石與水的反應是放熱反應。