Na2CO3是一種化工原料,對它的分類錯誤的是


  1. A.
    純凈物
  2. B.
    化合物
  3. C.
  4. D.
    氧化物
D
分析:純凈物是只有一種物質(zhì)組成的物質(zhì),化合物是由不同種元素組成的純凈物,鹽是由金屬離子和酸根離子組成的化合物,氧化物是由兩種元素組成并且一種元素是氧元素的化合物,據(jù)此分析.
解答:A、碳酸鈉只由一種物質(zhì)組成,屬于純凈物,故分類正確;
B、碳酸鈉是由不同種元素組成的純凈物,屬于化合物,故分類正確;
C、碳酸鈉是由鈉離子和碳酸根離子組成的化合物,屬于鹽,故分類正確;
D、碳酸鈉種含有鈉、碳、氧三種元素,不屬于氧化物,故分類錯誤.
故選D.
點評:本題主要考查物質(zhì)的分類方法,解答時要分析物質(zhì)的元素組成和物質(zhì)組成,然后再根據(jù)各類物質(zhì)概念的含義進(jìn)行分析、判斷,從而得出正確的結(jié)論.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

精英家教網(wǎng)海洋資源十分豐富.
(1)海水曬鹽可獲得粗鹽,在實驗室中粗鹽經(jīng)過溶解、過濾、
 
等步驟可制得精鹽.上述過程所用的主要玻璃儀器有:a燒杯、b玻璃棒、c
 
、d
 

(2)曬鹽后得到的鹵水中含有MgCl2、KCl和MgSO4等物質(zhì),
如圖是它們的溶解度曲線示意圖.設(shè)t1℃時MgCl2、KCl和MgSO4三種物質(zhì)的溶解度大小
關(guān)系為
 

(3)目前世界上60%的鎂是從海水中提取的.其主要步驟如下:
精英家教網(wǎng)
①提取Mg的過程中,試劑B選用
 
,
由無水MgCl2制取Mg的化學(xué)反應(yīng)方程式為
 

在此過程中
 
能轉(zhuǎn)化為
 
能.
②鎂是重要的金屬材料,廣泛應(yīng)用于合金、火箭和飛機制造業(yè).鎂是一種較活潑金屬,在二氧化碳?xì)怏w中也能燃燒.燃燒的化學(xué)方程式為:2Mg+C02═C+2MgO,反應(yīng)類型屬于
 

A.分解反應(yīng)    B.化合反應(yīng)    C.置換反應(yīng)    D.復(fù)分解反應(yīng)
金屬鎂在高溫下與氮氣反應(yīng)生成氮化鎂,在氮化鎂中氮元素的化合價為-3.據(jù)此寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
.世界上大部分鎂是從海水中提取的.某校學(xué)習(xí)小組的同學(xué)對家鄉(xiāng)附近海水中鎂元素的含量進(jìn)行測定.稱取海水100kg,然后再加入足量的試劑A,過濾、洗滌、干燥后稱量得到沉淀質(zhì)量見下表(重復(fù)實驗三次).
實驗序號 第一次實驗 第二次實驗 第三次實驗
所取海水質(zhì)量/kg 100 100 100
生成沉淀質(zhì)量/kg 0.28 0.29 0.30
試計算海水中鎂元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
 
.(寫出計算過程)
③分離出Mg(OH)2后的NaCl溶液中還含有雜質(zhì)CaCl2、Na2SO4,為了獲得NaCl溶液,在分離后的溶液中依次加入過量的BaCl2溶液和Na2CO3溶液,過濾,再向濾液中加入適量鹽酸.實驗中加入過量BaCl2溶液是為了
 
;加入過量Na2CO3溶液的目的是
 

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

(2005?安丘市)氫化鈉是一種白色針狀晶體,在這種化合物中鈉顯-1價.氫化鈉與水反應(yīng)生成堿和氫氣.試根據(jù)上述情況推斷并寫出:將氫化鈣 (CaH2)放于碳酸鈉水溶液里發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:
CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2
CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2
;
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

硫化氫(H2S)是一種有毒的氣體,工業(yè)上產(chǎn)生的硫化氫要經(jīng)過處理,使其變成硫單質(zhì).富瑪克斯法治理硫化氫的方法和步驟如下:
①用2%~3%的Na2CO3溶液作吸收劑生成兩種酸式鹽,其中一種為NaHS;
②再加入一種RNO(液)(R表示一種有機基團(tuán))與生成的這種酸式鹽的水溶液反應(yīng)生成硫、堿和RNHOH;
③第二步生成的堿在溶液中與另一種酸式鹽反應(yīng)生成正鹽;
④RNHOH與空氣中的氧發(fā)生反應(yīng)又得到RNO.
(1)寫出步驟①中另一種酸式鹽的化字式
NaHCO3
NaHCO3

(2)步驟②反應(yīng)的化學(xué)方程式為
NaHS+RNO+H2O═S↓+NaOH+RNHOH
NaHS+RNO+H2O═S↓+NaOH+RNHOH
;富瑪克斯法的總反應(yīng)的化學(xué)方程式為
2H2S+O2═2S↓+2H2O
2H2S+O2═2S↓+2H2O
;RNO在整個過程中起到
催化
催化
的作用.
(3)富瑪克斯法治理硫化氫優(yōu)點是
可循環(huán)利用反應(yīng)物,符合綠色化學(xué)理念
可循環(huán)利用反應(yīng)物,符合綠色化學(xué)理念

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:解答題

海洋資源十分豐富.
(1)海水曬鹽可獲得粗鹽,在實驗室中粗鹽經(jīng)過溶解、過濾、________等步驟可制得精鹽.上述過程所用的主要玻璃儀器有:a燒杯、b玻璃棒、c________、d________.
(2)曬鹽后得到的鹵水中含有MgCl2、KCl和MgSO4等物質(zhì),
如圖是它們的溶解度曲線示意圖.設(shè)t1℃時MgCl2、KCl和MgSO4三種物質(zhì)的溶解度大小
關(guān)系為________.
(3)目前世界上60%的鎂是從海水中提取的.其主要步驟如下:

①提取Mg的過程中,試劑B選用________,
由無水MgCl2制取Mg的化學(xué)反應(yīng)方程式為________.
在此過程中________能轉(zhuǎn)化為________能.
②鎂是重要的金屬材料,廣泛應(yīng)用于合金、火箭和飛機制造業(yè).鎂是一種較活潑金屬,在二氧化碳?xì)怏w中也能燃燒.燃燒的化學(xué)方程式為:2Mg+C02═C+2MgO,反應(yīng)類型屬于________
A.分解反應(yīng)  B.化合反應(yīng)  C.置換反應(yīng)  D.復(fù)分解反應(yīng)
金屬鎂在高溫下與氮氣反應(yīng)生成氮化鎂,在氮化鎂中氮元素的化合價為-3.據(jù)此寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式________.世界上大部分鎂是從海水中提取的.某校學(xué)習(xí)小組的同學(xué)對家鄉(xiāng)附近海水中鎂元素的含量進(jìn)行測定.稱取海水100kg,然后再加入足量的試劑A,過濾、洗滌、干燥后稱量得到沉淀質(zhì)量見下表(重復(fù)實驗三次).
實驗序號第一次實驗第二次實驗第三次實驗
所取海水質(zhì)量/kg100100100
生成沉淀質(zhì)量/kg0.280.290.30
試計算海水中鎂元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)________.(寫出計算過程)
③分離出Mg(OH)2后的NaCl溶液中還含有雜質(zhì)CaCl2、Na2SO4,為了獲得NaCl溶液,在分離后的溶液中依次加入過量的BaCl2溶液和Na2CO3溶液,過濾,再向濾液中加入適量鹽酸.實驗中加入過量BaCl2溶液是為了________;加入過量Na2CO3溶液的目的是________.

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:解答題

硫化氫(H2S)是一種有毒的氣體,工業(yè)上產(chǎn)生的硫化氫要經(jīng)過處理,使其變成硫單質(zhì).富瑪克斯法治理硫化氫的方法和步驟如下:
①用2%~3%的Na2CO3溶液作吸收劑生成兩種酸式鹽,其中一種為NaHS;
②再加入一種RNO(液)(R表示一種有機基團(tuán))與生成的這種酸式鹽的水溶液反應(yīng)生成硫、堿和RNHOH;
③第二步生成的堿在溶液中與另一種酸式鹽反應(yīng)生成正鹽;
④RNHOH與空氣中的氧發(fā)生反應(yīng)又得到RNO.
(1)寫出步驟①中另一種酸式鹽的化字式______;
(2)步驟②反應(yīng)的化學(xué)方程式為______;富瑪克斯法的總反應(yīng)的化學(xué)方程式為______;RNO在整個過程中起到______的作用.
(3)富瑪克斯法治理硫化氫優(yōu)點是______.

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