Question

硫化氫（H₂S）是一種有毒的氣體，工業(yè)上產(chǎn)生的硫化氫要經(jīng)過處理，使其變成硫單質(zhì)．富瑪克斯法治理硫化氫的方法和步驟如下：
①用2%～3%的Na₂CO₃溶液作吸收劑生成兩種酸式鹽，其中一種為NaHS；
②再加入一種RNO（液）（R表示一種有機(jī)基團(tuán)）與生成的這種酸式鹽的水溶液反應(yīng)生成硫、堿和RNHOH；
③第二步生成的堿在溶液中與另一種酸式鹽反應(yīng)生成正鹽；
④RNHOH與空氣中的氧發(fā)生反應(yīng)又得到RNO．
（1）寫出步驟①中另一種酸式鹽的化字式

NaHCO₃

；
（2）步驟②反應(yīng)的化學(xué)方程式為

NaHS+RNO+H₂O═S↓+NaOH+RNHOH

；富瑪克斯法的總反應(yīng)的化學(xué)方程式為

2H₂S+O₂═2S↓+2H₂O

；RNO在整個(gè)過程中起到

催化

的作用．
（3）富瑪克斯法治理硫化氫優(yōu)點(diǎn)是

可循環(huán)利用反應(yīng)物，符合綠色化學(xué)理念

．

Answer 1

分析：（1）酸與鹽兩類物質(zhì)間發(fā)生的反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)，通過交換成分而反應(yīng)；酸式鹽是由金屬、氫和酸根組成的鹽；運(yùn)用以上基礎(chǔ)分析所發(fā)生的反應(yīng)，判斷另一生成物；
（2）根據(jù)反應(yīng)前后元素的種類不變的特點(diǎn)，由反應(yīng)生成物的信息推斷反應(yīng)中生成的堿，完成該反應(yīng)化學(xué)方程式的書寫；對比整個(gè)過程中四個(gè)步驟中所發(fā)生反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)前后物質(zhì)的比較確定該過程中反應(yīng)物與生成物，完成整個(gè)過程總反應(yīng)的化學(xué)方程式；根據(jù)過程中RNO不變的特點(diǎn)，結(jié)合催化劑在反應(yīng)中的特征，可判斷該物質(zhì)起到的作用；
（3）根據(jù)硫化氫（H₂S）是一種有毒的氣體、碳酸鈉在反應(yīng)可循環(huán)使用等反應(yīng)特點(diǎn)，從環(huán)保、循環(huán)利用等角度歸納出富瑪克斯法治理硫化氫優(yōu)點(diǎn)．

解答：解：（1）根據(jù)硫化氫與碳酸鈉發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的特點(diǎn)，結(jié)合題中反應(yīng)生成兩種酸式鹽的信息，可寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式為H₂S+Na₂CO₃═NaHS+NaHCO₃；
（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，RNO與NaHS的水溶液反應(yīng)生成硫、堿和RNHOH，可知生成的堿為氫氧化鈉，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaHS+RNO+H₂O═S↓+NaOH+RNHOH；富瑪克斯法治理硫化氫的的整個(gè)過程中發(fā)生H₂S+Na₂CO₃═NaHS+NaHCO₃、NaHS+RNO+H₂O═S↓+NaOH+RNHOH、NaHCO₃+NaOH═Na₂CO₃+H₂O、2RNHOH+O₂═2RNO+H₂O，可發(fā)現(xiàn)Na₂CO₃、NaHS、NaHCO₃、NaOH、RNHOH、RNO都是過程的中間產(chǎn)物，最終發(fā)生的反應(yīng)為硫化氫與氧氣反應(yīng)生成硫和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H₂S+O₂═2S↓+2H₂O；RNO在過程中化學(xué)性質(zhì)不變，過程中應(yīng)起到催化劑的催化作用；
（3）富瑪克斯法治理硫化氫的過程把有毒氣體硫化氫轉(zhuǎn)化為硫，減小硫化氫氣體對環(huán)境造成污染；過程中碳酸鈉等物質(zhì)通過循環(huán)可反復(fù)使用，使處理過程體現(xiàn)出反應(yīng)物的循環(huán)利用等綠色化學(xué)的理念．
故答案為：
（1）NaHCO₃
（2）NaHS+RNO+H₂O═S↓+NaOH+RNHOH；2H₂S+O₂═2S↓+2H₂O；催化
（3）可循環(huán)利用反應(yīng)物，符合綠色化學(xué)理念．（類似回答也算正確．）

點(diǎn)評：運(yùn)用化學(xué)的變化規(guī)律及基礎(chǔ)的理論，分析富瑪克斯法治理硫化氫的過程中所發(fā)生的變化，通過對變化的整體認(rèn)識(shí)完成相關(guān)問題，考查知識(shí)運(yùn)用及分析問題的較高能力．