Question

15．實驗室中濃硫酸的商標如下圖所示．請根據(jù)有關(guān)信息回答問題：

（1）該試劑瓶中硫酸溶液的質(zhì)量是920g；若這瓶濃硫酸長期敞口放置，其質(zhì)量將會變大（填“變大”“變小”“不變”之一）．
（2）欲配制400g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為19.6%的稀硫酸，需98%的濃硫酸80g．
（3）若取足量的稀硫酸與13g鋅充分反應，可制得氫氣0.4 g．

Answer 1

分析 （1）溶液的質(zhì)量=溶液的體積×溶液的密度，濃硫酸具有吸水性；
（2）根據(jù)溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，結(jié)合題意進行分析解答．
（3）欲正確解答本題，需根據(jù)化學方程式得出各物質(zhì)之間的質(zhì)量比，列出比例式，通過計算得出生成氫氣的質(zhì)量．

解答 解：（1）濃硫酸的質(zhì)量=濃硫酸的體積×濃硫酸的密度=500mL×1.84g/cm³=920g；濃硫酸具有吸水性，能夠吸收空氣中的水蒸氣而造成溶液的質(zhì)量增大；故填：920；變大；
（2）設(shè)需這種濃硫酸的質(zhì)量為x，根據(jù)溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，
則400g×19.6%=x×98%    x=80g．
故填：80；
（3）設(shè)生成氫氣的質(zhì)量為x，
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65              2
13g             x
$\frac{65}{2}=\frac{13g}{x}$
x=0.4g．
故填：0.4．

點評 此題是根據(jù)化學方程式的計算題，我們計算的依據(jù)是化學方程式，所以務必要保證我們的出發(fā)點即化學方程式要書寫正確，然后再根據(jù)相對分子質(zhì)量的比進行求算．