Question

（1）稀釋濃硫酸時，為什么不可以將水倒進濃硫酸里？請簡要解釋原因．
（2）已知銅和濃硫酸反應：Cu+2H₂SO₄（濃）═CuSO₄+X+2H₂O，X的化學式為

 

，該反應一段時間后，反應物都有剩余，但反應停止了．請簡要解釋原因．

Answer 1

考點：濃硫酸的性質及濃硫酸的稀釋,質量守恒定律及其應用

專題：化學用語和質量守恒定律,常見的酸 酸的通性

分析：（1）根據(jù)稀釋硫酸的方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不斷攪）、注意事項，進行解答；
（2）根據(jù)質量守恒定律：在化學反應中，反應前后原子的種類沒有改變，數(shù)目沒有增減，進行解答．

解答：解：
（1）根據(jù)稀釋硫酸的方法，注意事項：由于水的密度較小，浮在濃硫酸上面，而濃硫酸溶于水時會放出大量的熱，使水立刻沸騰，造成硫酸液滴向四周飛濺，所以稀釋濃硫酸時一定要把濃硫酸沿器壁注入水里；
（2）根據(jù)質量守恒定律：在化學反應中，反應前后原子的種類沒有改變，數(shù)目沒有增減，可推斷化學方程式Cu+2H₂SO₄=CuSO₄+X↑+2H₂O中，反應前Cu、H、O、S的原子個數(shù)分別是1、4、8、2；反應后Cu、H、O、S的原子個數(shù)分別是1、4、6、1；故X的化學式為SO₂，隨著反應的進行，濃硫酸被消耗，變?yōu)橄×蛩�，銅與稀硫酸不反應，故反應一段時間后，反應物都有剩余，但反應停止了．
答案：
（1）由于水的密度較小，浮在濃硫酸上面，而濃硫酸溶于水時會放出大量的熱，使水立刻沸騰，造成硫酸液滴向四周飛濺．
（2）SO₂ 隨著反應的進行，濃硫酸被消耗，變?yōu)橄×蛩�，銅與稀硫酸不反應．

點評：本題難度不大，掌握濃硫酸的稀釋方法、具有吸水性是正確解答本題的關鍵．本題考查學生對質量守恒定律的理解與掌握，并能在解題中靈活應的能力．