Question

【題目】石灰廠為了測(cè)定一批石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取用4 g石灰石樣品，把20 g稀鹽酸分4次加人樣品中(樣品中除碳酸鈣外，其余的成分既不與鹽酸反應(yīng)，也不溶于水)，充分反應(yīng)后經(jīng)過濾、干燥等操作，最后稱量，得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：[來源:學(xué)

稀鹽酸的用量	第一次加入5 g	第二次加入5 g	第三次加入5 g	第四次加人5 g
剩余固體的質(zhì)量	3 g	2 g	l g	1 g

（1）該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

（2）計(jì)算該反應(yīng)產(chǎn)生的全部的二氧化碳的質(zhì)量

Answer 1

【答案】（1）75% （2）

【解析】

試題分析：（1）碳酸鈣與稀元素反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳。由表格信息可知，第三次加入5g稀鹽酸后剩余固體的質(zhì)量保持不變，說明樣品中的碳酸鈣已經(jīng)完全反應(yīng)反應(yīng)，剩余的固體為雜質(zhì)。

那么樣品中碳酸鈣的質(zhì)量=4g-1g=3g

樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=3g／4g ×100% =75% ；

（2）根據(jù)化學(xué)方程式，利用碳酸鈣與二氧化碳反應(yīng)的質(zhì)量比即可計(jì)算出生成的二氧化碳的質(zhì)量；

設(shè)生成的二氧化碳的質(zhì)量為x，

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

100 44

3g x

100／44 =3g／x

X=1.32g