Question

實驗是進行科學探究的重要方式，請根據(jù)下圖回答問題：

（1）實驗1中，觀察到銅片上的白磷燃燒而紅磷不燃燒，可得出可燃物燃燒的一個條件為

溫度達到著火點

．
（2）實驗2中一段時間后，實驗現(xiàn)象為

鐵絲生銹，U型管中液面左高右低

；
（3）實驗3中，錐形瓶中的試管

不能

（填“能”或“不能”）把水加入濃硫酸中．將濃硫酸加入試管中，現(xiàn)象是

變渾濁

，原因是

濃硫酸溶于水放熱，溶液溫度升高使Ca（OH）₂析出

．
（4）通過實驗4所示酸的性質(zhì)實驗，可認識到：雖然酸類物質(zhì)具有相似的化學性質(zhì)，但由于不同的酸溶于水時電離出的

陰離子或酸根離子

不同，其性質(zhì)也存在差異．
（5）實驗5中硬質(zhì)玻璃管內(nèi)發(fā)生反應的化學方程式為

Fe₂O₃+3CO

高溫  .

2Fe+3CO₂

，酒精燈的作用是

點燃未反應的CO，防止其污染空氣

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)燃燒的條件和實驗中的現(xiàn)象分析；
（2）根據(jù)鐵絲生銹的條件分析；
（3）稀釋濃硫酸的操作應該是酸入水，否則會使酸液飛濺發(fā)生危險；濃硫酸溶于水會放熱，使溶液溫度升高，導致氫氧化鈣的溶解度變�。�
（4）酸類因為溶于水時電離出的陽離子相同，有形同的化學性質(zhì)，又因為溶于水時電離出的陰離子或酸根離子不同，其性質(zhì)也存在差異；
（5）D中反應一氧化碳和氧化鐵反應生成鐵和二氧化碳，一氧化碳有毒不能直接排放到空氣中要進行尾氣處理．

解答：解：（1）可燃物燃燒的條件是與氧氣接觸、達到著火點，圖示中的白磷能夠燃燒，是因為達到著火點，并且與空氣接觸；紅磷不能燃燒是因為沒有達到著火點．
（2）實驗2中鐵絲一段時間后會生銹，即鐵絲和空氣中的氧氣和水發(fā)生化學反應，瓶內(nèi)氣壓減小，故U型管中液面左高右低．
（3）稀釋濃硫酸的操作應該是酸入水，否則會使由于放出大量的熱而使酸液飛濺發(fā)生危險．
濃硫酸溶于水會放熱，使溶液溫度升高，導致氫氧化鈣的溶解度變小，溶質(zhì)析出．
（4）酸類因為溶于水時電離出的陽離子相同，有形同的化學性質(zhì)，又因為溶于水時電離出的陰離子或酸根離子不同，其性質(zhì)也存在差異．
（5）實驗5裝置中一氧化碳和氧化鐵反應生成鐵和二氧化碳，一氧化碳有毒點燃生成二氧化碳無毒氣體才可以排放．
故答案為：（1）溫度達到著火點．
（2）鐵絲生銹，U型管中液面左高右低．
（3）不能；變渾濁；濃硫酸溶于水放熱，溶液溫度升高使Ca（OH）₂析出．（合理即可）     
（4）陰離子或酸根離子．
（5）Fe₂O₃+3CO

高溫  .

2Fe+3CO₂；點燃未反應的CO，防止其污染空氣．

點評：正確完成化學實驗的基礎是要具備完備的化學知識，并且要了解各種實驗的特點．