Question

現(xiàn)有氯化鉀和鹽A組成的固體混合物，其中A的質(zhì)量分數(shù)為69%．取10g該固體樣品加入50g質(zhì)量分數(shù)為7.3%的鹽酸，恰好完全反應得到無色溶液．反應的化學方程式為：A+2HCl=2KCl+H₂O+B↑．    
請回答下列問題：
（1）在A物質(zhì)中陽離子與陰離子的個數(shù)比為______；
（2）計算A的相對分子質(zhì)量；
（3）計算反應后溶液中氯化鉀的質(zhì)量分數(shù)（計算結果保留一位小數(shù)）．

Answer 1

【答案】分析：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律的實質(zhì)可以求得A的化學式；
（2）相對分子質(zhì)量是各元素的相對原子質(zhì)量的總和
（3）根據(jù)化學方程式及A的質(zhì)量可以求算出氯化鉀的質(zhì)量，然后結合質(zhì)量分數(shù)的計算公式求算出反應的氯化鉀溶液的質(zhì)量分數(shù)．
解答：解：（1）根據(jù)鹽A能與酸反應生成氣體可確定鹽A為碳酸鹽；根據(jù)質(zhì)量守恒定律反應后生成氯化鉀；所以可以判斷A的化學式為：K₂CO₃；在碳酸鉀中陽離子鉀離子與陰離子碳酸根離子的個數(shù)比為2：1故答案為：2：1
（2）相對分子質(zhì)量是各元素的相對原子質(zhì)量的總和，故碳酸鉀的相對分子質(zhì)量為：39×2+12+16×3═138
故答案為：138
（3）根據(jù)題給的條件可以知道碳酸鉀的質(zhì)量為：10g×69%=6.9g；
設反應生成的二氧化碳的質(zhì)量為x，生成氯化鉀的質(zhì)量為y，則：
K₂CO₃+2HCl═2KCl+H₂O+CO₂↑
138         149      44
6.9g         y        x

解得：x=2.2g
      y=7.45g
所以反應后氯化鉀的質(zhì)量分數(shù)為：×100%=18.3%；
答：反應后溶液中氯化鉀的質(zhì)量分數(shù)為18.3%．
點評：掌握化學方程式的計算格式和規(guī)范性，注意反應后的溶液和溶質(zhì)的質(zhì)量的計算．