Question

現(xiàn)有氯化鉀和鹽A組成的固體混合物，其中A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為69%．取10g該固體樣品加入50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的鹽酸，恰好完全反應(yīng)得到無(wú)色溶液．反應(yīng)的化學(xué)方程式為：A+2HCl=2KCl+H₂O+B↑．　　
請(qǐng)回答下列問題：
（1）在A物質(zhì)中陽(yáng)離子與陰離子的個(gè)數(shù)比為________；
（2）計(jì)算A的相對(duì)分子質(zhì)量；
（3）計(jì)算反應(yīng)后溶液中氯化鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）．

Answer 1

解：（1）根據(jù)鹽A能與酸反應(yīng)生成氣體可確定鹽A為碳酸鹽；根據(jù)質(zhì)量守恒定律反應(yīng)后生成氯化鉀；所以可以判斷A的化學(xué)式為：K₂CO₃；在碳酸鉀中陽(yáng)離子鉀離子與陰離子碳酸根離子的個(gè)數(shù)比為2：1故答案為：2：1
（2）相對(duì)分子質(zhì)量是各元素的相對(duì)原子質(zhì)量的總和，故碳酸鉀的相對(duì)分子質(zhì)量為：39×2+12+16×3═138
故答案為：138
（3）根據(jù)題給的條件可以知道碳酸鉀的質(zhì)量為：10g×69%=6.9g；
設(shè)反應(yīng)生成的二氧化碳的質(zhì)量為x，生成氯化鉀的質(zhì)量為y，則：
K₂CO₃+2HCl═2KCl+H₂O+CO₂↑
138 149 44
6.9g y x

解得：x=2.2g
y=7.45g
所以反應(yīng)后氯化鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%=18.3%；
答：反應(yīng)后溶液中氯化鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18.3%．
分析：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律的實(shí)質(zhì)可以求得A的化學(xué)式；
（2）相對(duì)分子質(zhì)量是各元素的相對(duì)原子質(zhì)量的總和
（3）根據(jù)化學(xué)方程式及A的質(zhì)量可以求算出氯化鉀的質(zhì)量，然后結(jié)合質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式求算出反應(yīng)的氯化鉀溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
點(diǎn)評(píng)：掌握化學(xué)方程式的計(jì)算格式和規(guī)范性，注意反應(yīng)后的溶液和溶質(zhì)的質(zhì)量的計(jì)算．