根據(jù)圖1、圖2中三種固體物質的溶解度曲線回答問題．
（1）分析圖1，P點處A、B兩種物質的溶解度關系是A
 
B（填“＞”、“＜”或“=”）；取一定質量的A的飽和溶液，將溶液溫度從t℃降低到10℃，溶液中溶質的質量分數(shù)
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）分析圖2，要使C的飽和溶液變成不飽和溶液，可采用的方法是：①
 
；②
 
．
（3）10℃時，A、B、C的飽和溶液中溶質的質量分數(shù)由大到小的順序是
 
．
（4）當A中含有少量B時，可以用
 
法提純A．
考點：固體溶解度曲線及其作用,結晶的原理、方法及其應用,飽和溶液和不飽和溶液相互轉變的方法,溶質的質量分數(shù)、溶解性和溶解度的關系
專題：溶液、濁液與溶解度
分析：溶解度曲線能定量地表示出溶解度變化的規(guī)律，從溶解度曲線可以看出：同一溶質在不同溫度下的溶解度；同一溫度下，不同溶質的溶解度；比較不同物質在同一溫度下的溶解度大��；溫度對不同物質的溶解度影響不同．判斷物質的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而可以判斷出提純物質的方法等．
解答：解：（1）根據(jù)兩物質的溶解度曲線不難看出，在t℃時，兩物質的溶解度曲線交于一點，即兩物質的溶解度相等；
（2）分析圖2，C的溶解度隨溫度升高而減小，要使C的飽和溶液變成不飽和溶液，可采用降低溫度的方法，也可采用增加溶劑的方法；
（3）分析圖1、圖2可知，10℃時，A、B、C的溶解度由大到小的順序是B＞A＞C，則飽和溶液中溶質的質量分數(shù)由大到小的順序是B＞A＞C；
（4）由于A、B的溶解度都隨溫度的升高而增大，但A的溶解度受溫度的影響較大，因此可以用降溫結晶即冷卻熱飽和溶液的方法來提純混有少量B的A．
故答案為：（1）=；減�。�
（2）①增加溶劑；②降低溫度；
（3）B＞A＞C；
（4）降溫結晶．
點評：本題難度不是很大，主要考查了固體溶解度曲線的意義及根據(jù)曲線解決相關的問題，從而培養(yǎng)學生分析問題、解決問題的能力．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、帶正電荷的微粒一定是陽離子
B、由元素周期表提供信息可查出某元素的核電荷數(shù)、相對原子質量和元素類別
C、礦石粉碎，說明分子可以再分
D、改變物質的性質一定要通過化學變化

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科目：初中化學 來源： 題型：

請用化學方程式表示下列反應的原理．
（1）金屬鎂著火不能用CO2滅火，因為鎂能在CO2中燃燒生成碳和氧化鎂：
（2）常溫下，鋁具有很好的抗腐蝕性能，是因為鋁在空氣中與氧氣反應，其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜．
（3）用化學方程式表示含Mg（OH）2的藥物治療胃酸過多癥的原理．

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科目：初中化學 來源： 題型：

金屬材料在工業(yè)上有廣泛的用途．
（1）鋁合金材質與純鋁比較，主要優(yōu)點是
 
；
（2）鋼鐵的銹蝕主要是鐵與空氣中的
 
共同作用的結果，工業(yè)生產(chǎn)中常用稀鹽酸除去鐵制品表面的鐵銹，該反應的化學方程式為
 
；
（3）為了避免鋼鐵腐蝕，通常在鋼鐵外殼上鑲嵌比鐵活動性強的金屬．小明為探究鋅、鐵、銅三種金屬的活動性順序，設計了如圖的兩個實驗：
①實驗一，小明以“金屬表面產(chǎn)生氣泡的快慢”為標準來判斷鋅、鐵的活動性強弱，有同學認為不夠合理，理由是
 
；
②實驗二，若出現(xiàn)
 
現(xiàn)象，可證明鐵的活動性強于銅，該反應的化學方程式為
 
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

碘元素是人體必需的微量元素之一．
（1）如圖是元素周期表中碘元素的部分信息．碘原子的核電荷數(shù)是
 
，碘元素屬于
 
（填“金屬”或“非金屬”）元素；
（2）已知某碘鹽的主要成分為氯化鈉和碘酸鉀（KIO3）．
①氯化鈉中含有的陰離子是
 
（用符號表示），KIO3中I的化合價為
 
價；
②用試劑X測定該碘鹽中碘元素的含量，發(fā)生如下反應：
KIO3+5X+3H2SO4═3K2SO4+3I2+3H2O，推算X的化學式為
 
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

實驗室獲取氮氣有很多種途徑，常見的有3種方法．

方法一：將氨氣（NH3）通過赤熱的裝有氧化銅的玻璃管，生成銅、氮氣和水蒸氣，除去水蒸氣后測得氮氣的密度為1.2508g/L．
方法二：將空氣通過灼熱的銅，得到較純凈的氮氣和氧化銅粉末，測得該氣體的密度為1.2572g/L． 進行實驗時可選擇的實驗儀器如圖1所示（省略夾持裝置與加熱裝置）．為保證所得氮氣盡可能純凈，除了使用銅外，還可以向裝置
 
 （選填裝置編號）中加入
 
（填名稱）以除去其它雜質氣體．
方法三：將亞硝酸鈉（NaNO2）和氯化銨的飽和溶液加熱，氮元素全部轉化為氮氣．如圖2是實驗室用這種方法制N2，并測定生成N2體積的裝置（部分裝置略去），請回答相關問題．
【查閱資料】
（1）NaNO2+NH4Cl
  △  
.
 
NaCl+N2↑+2H2O（此反應會放出大量的熱）；
（2）B部分中冰鹽是冷凝作用
【實驗探究】
①
 
；
②20℃時，取含溶質0.21g飽和NH4Cl溶液放入燒瓶，連接裝置；
③調節(jié)水準管，使其與量氣管中液面相平，記錄量氣管中水面讀數(shù)為12.0mL；
④打開分液漏斗活塞，逐滴滴入飽和NaNO2溶液，加熱至反應發(fā)生，移走酒精燈；
⑤燒瓶中不再產(chǎn)生氣泡時，關閉活塞；
⑥待冷卻至室溫，調節(jié)兩邊液面高度相平，記錄量氣管中水面讀數(shù)為100.0mL；
⑦處理剩余藥品，整理實驗臺．
【實驗分析及數(shù)據(jù)處理】
（1）加入藥品前必須進行的實驗①是
 
；
（2）步驟④中，移走酒精燈的目的是
 
；
（3）計算生成氮氣的質量和密度．（計算過程中以及最終數(shù)據(jù)均保留2位小數(shù)）
 

【解釋與結論】
1892年，英國科學家瑞利（Rayleigh）發(fā)現(xiàn)，采用方法二得到的氮氣在相同條件下比其他方法得到的純氮氣密度總是偏大5‰左右．若實驗設計與操作均無錯誤，且氮氣已完全干燥，請解釋產(chǎn)生這一現(xiàn)象的原因是
 
（已知：相同條件下，氣體的相對分子質量越大，密度就越大）
【反思與評價】
（1）裝置中A部分的分液漏斗與蒸餾瓶之間連接的導管所起的作用是
 

A．防止NaNO2飽和溶液蒸發(fā)          B．保證實驗裝置不漏氣
C．使NaNO2飽和溶液順利滴下        D．防止溶液沖入U形管
（2）科學家瑞利僅僅是從小數(shù)點第三位數(shù)的差別，發(fā)現(xiàn)了新物質．這啟示我們在今后的學習和生活中要學習科學家的
 
．
A．嚴謹求實的科學態(tài)度和敢于懷疑的批判精神
B．科學研究中遇到疑惑就趁早放棄，不要浪費時間
C．不能因為微小的差異而放過一次成功的機會
D．要相信權威，權威一定是正確的．

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科目：初中化學 來源： 題型：

某小組的同學用高錳酸鉀制取氧氣，實驗裝置如圖．
（1）儀器①的名稱是
 
；
（2）停止實驗時，要先移開導管，再熄滅酒精燈其原因是：
 
．
（3）在課堂上，老師做演示實驗是用質量分數(shù)為7.5%左右的雙氧水（H2O2）制取氧氣的．老師不按課本上說的“用質量分數(shù)為15%的雙氧水”而是采用質量分數(shù)小的雙氧水是因為按課本上操作反應速度
 
．
（4）把一端系有點燃的火柴的細鐵絲直接伸進剛收集到氧氣的集氣瓶中，發(fā)現(xiàn)瓶底炸裂．為防止出現(xiàn)上述失誤，可
 
．并寫出該反應的化學方程式
 
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

從下列六種物質中，選擇相應物質的字母填空：
A．生石灰     B．石墨     C．汞     D．干冰     E．化石燃料  F．濃硫酸
（1）溫度計中填充的液態(tài)金屬是
 
；（2）常用于人工降雨的是
 
；
（3）能做食品干燥劑的是
 
；（4）大量使用易引起“霧霾”的是
 
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

水與人類的生活、生產(chǎn)密切相關．

①如圖一所示，電極上可觀察到的現(xiàn)象是
 
．反應的化學方程式是
 
．
②自來水生產(chǎn)過程中通入氯氣的作用是
 
．
③高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效的多功能水處理劑．K2FeO4的摩爾質量是
 
． 1mol K2FeO4含有
 
個氧原子．高鐵酸鉀受熱分解的化學方程式是：4K2FeO4
△
2R+4K2O+3O2↑，則R是
 
（填化學式）．
④對生活污水再利用是節(jié)水的重要手段．某生活污水含有碎菜葉、泥沙，可能含有氯化鈉和碳酸鈉可溶性物質
Ⅰ．去掉水中的碎菜葉等較大的固體后，再對污水進行
 
操作可除去其中泥沙等小顆粒物質．
Ⅱ．為了檢驗經(jīng) I處理后的水樣中是否存在氯化鈉、碳酸鈉，某同學設計實驗流程如圖二．
檢驗氣體的試劑是
 
．溶液A中含有的溶質是
 
．在水樣中加入稀硝酸不能改成稀硫酸，理由是
 
．結論：該生活污水中含有
 
（寫化學式）可溶性物質．

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同步練習冊答案