Question

在相同的溫度和壓強下，相同體積的氣體具有相同的分子數(shù)．取同溫同壓下相同體積的CO和O₂混合，在一定條件下充分反應(yīng)，恢復(fù)到初始溫度和壓強．下列說法正確的是（　　）

• A、反應(yīng)后的氣體為純凈物
• B、反應(yīng)后的氣體中C、O原子的個數(shù)比為1：2
• C、生成的CO₂與原混合氣體的分子個數(shù)比為2：3
• D、反應(yīng)后氣體的體積為原來的四分之三

Answer 1

考點：一氧化碳的化學性質(zhì),純凈物和混合物的判別

專題：碳單質(zhì)與含碳化合物的性質(zhì)與用途

分析：根據(jù)一氧化碳與氧氣的反應(yīng)：2CO+O₂

點燃  .

2CO₂，結(jié)合在相同的溫度和壓強下，相同體積的氣體具有相同的分子數(shù)，反之亦然，分析參加反應(yīng)的C0和O₂的體積比，生成的C0₂分子個數(shù)與原來氣體分子數(shù)的關(guān)系．根據(jù)質(zhì)量守恒定律分析氣體中C、O原子的個數(shù)比，據(jù)此分析解答即可；

解答：解：A、反應(yīng)的化學方程式為2CO+O₂

點燃  .

2CO₂，參加反應(yīng)的CO和O₂的分子個數(shù)比為2：1，而取同溫同壓下相同體積的CO和O₂混合則兩者的分子個數(shù)比是1：1，所以反應(yīng)后氧氣有剩余，則反應(yīng)后的氣體為混合物；故A不正確；
B、原氣體為相同體積的CO和O₂混合，混合氣體中CO和O₂分子個數(shù)為1：1，其中C、O原子個數(shù)比為1：3；根據(jù)化學變化前后原子的種類、個數(shù)不變，反應(yīng)后的氣體中C、O原子的個數(shù)比仍為1：3；故B不正確；
C、反應(yīng)的化學方程式為2CO+O₂

點燃  .

2CO₂，每2個CO分子與1個O₂分子反應(yīng)生成2個CO₂分子，而原混合氣體中CO和O₂分子個數(shù)相等，則生成的CO₂分子個數(shù)為原來氣體分子數(shù)的二分之一，故C不正確；
D、反應(yīng)的化學方程式為2CO+O₂

點燃  .

2CO₂，每2個CO分子與1個O₂分子反應(yīng)生成2個CO₂分子，即三體積混合氣體反應(yīng)后變?yōu)槎�體積，而原氣體為相同體積的CO和O₂混合，即四體積的混合氣體反應(yīng)后還有一體積氧氣剩余；因此，反應(yīng)后氣體的體積為原來的四分之三；故D正確；
故選D．

點評：本題需要通過準確理解所給的重要信息，利用該信息實現(xiàn)分子個數(shù)與氣體體積之間的轉(zhuǎn)換，體現(xiàn)出獲取信息與處理信息的能力．