Question

7．硝酸銨是農業(yè)生產中常用的化學肥料，為測定某含有少量NaNO₃的硝酸銨樣品中NH₄NO₃的純度，取　2.0g　該硝酸銨樣品于容器中，滴入5.0g　20%的NaOH溶液．發(fā)生如下反應：NH₄NO₃+NaOH=NaNO₃+NH₃↑+H₂O．反應過程中放出的氨氣質量及加入的NaOH溶液的質量的關系如圖所示：
（1）a點的數(shù)值為3.4g．
（2）樣品中硝酸銨的質量分數(shù)．

Answer 1

分析 由圖示可知，當加入氫氧化鈉溶液4g時，氣體不再生成，說明已完全反應，故完全反應時，氫氧化鈉的質量為4g；利用硝酸銨與氫氧化鈉反應的化學方程式和參與反應的氫氧化鈉的質量，列出比例式，就可計算出樣品中硝酸銨的質量；然后根據(jù)“樣品中硝酸銨的質量分數(shù)=$\frac{樣品中硝酸銨的質量}{樣品質量}$”計算即可．

解答 解：設樣品中硝酸銨的質量為x，設生成氣體的質量為y，從圖中可以看出，只有4g的溶液時才恰好完全反應．
NH₄NO₃+NaOH=NaNO₃+NH₃↑+H₂O
  80    40        17 
  x    4g×20%     y
則$\frac{80}{x}=\frac{40}{4g×20%}=\frac{17}{y}$，解之得；x=1.6g，y=3.4g；
樣品中硝酸銨的質量分數(shù)為：$\frac{1.6g}{2.0g}$×100%=80%．
答：樣品中硝酸銨的質量分數(shù)為80%；生成氣體的質量為3.4g．
故答案為：
3.4g；80%

點評 本題主要考查學生運用化學方程式和質量分數(shù)公式綜合分析和解決實際問題的能力．增加了學生分析問題的思維跨度，強調了學生整合知識的能力．