Question

17．80g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%的氫氧化鈉溶液與一定質(zhì)量的氯化鎂溶液混合，恰好完全反應(yīng)，經(jīng)過(guò)濾，得到濾液的質(zhì)量為216.8g，請(qǐng)計(jì)算：
（1）原氯化鎂溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：23.75%
（2）所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)21.6%（計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）．

Answer 1

分析 氫氧化鈉和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，根據(jù)氫氧化鈉的質(zhì)量可以計(jì)算反應(yīng)的氯化鎂的質(zhì)量、生成的氫氧化鎂的質(zhì)量和生成的氯化鈉的質(zhì)量，進(jìn)一步可以計(jì)算氯化鎂溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：設(shè)氯化鎂的質(zhì)量為x，生成氫氧化鎂的質(zhì)量為y，生成氯化鈉的質(zhì)量為z，
MgCl₂+2NaOH═Mg（OH）₂↓+2NaCl，
 95     80       58       117
 x    80g×40%    y        z
$\frac{95}{x}$=$\frac{80}{80g×40%}$=$\frac{58}{y}$=$\frac{117}{z}$，
x=38g，y=23.2g，z=46.8g，
氯化鎂溶液的質(zhì)量為：216.8g+23.2g-80g=160g，
原氯化鎂溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{38g}{160g}$×100%=23.75%，
所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{46.8g}{216.8g}$×100%=21.6%，
故填：23.75%；21.6%．

點(diǎn)評(píng) 氫氧化鈉溶液和氯化鎂溶液的質(zhì)量之和等于濾液質(zhì)量和沉淀氫氧化鎂質(zhì)量之和，這是解答的關(guān)鍵，要注意理解．