Question

早在

 

時期，我國就開始生產和使用鐵器，從公元1世紀起，鐵便成了一種最主要的金屬材料．取少量生鐵加入足量的稀鹽酸，可觀察到的現(xiàn)象是

 

，反應方程式為

 

，反應停止后，還可觀察到燒杯底部有黑色不溶物，該物質是

 

，原因是

 

．煉鐵過程中，涉及焦炭的反應有兩個，分別是

 

、

 

．焦炭在反應在還能起到高爐供熱的作用．

Answer 1

考點：生鐵和鋼,金屬的化學性質,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：金屬與金屬材料

分析：聯(lián)想我國金屬冶煉歷史，分析并回答問題．高爐煉出的鐵是生鐵，故加入鹽酸會發(fā)生鐵與鹽酸的反應，觀察并描述其反應現(xiàn)象，寫出反應的化學方程式；此外還觀察到不與鹽酸反應的碳的出現(xiàn)，利用學過的相關的知識可解決此題．焦炭可與氧氣反應生成二氧化碳，二氧化碳在高溫條件下可與焦炭反應生成一氧化碳；一氧化碳為煉鐵的還原劑；

解答：解：在我國，春秋時期開始冶鐵，戰(zhàn)國時期可以煉鋼；取少量高爐中煉出的生鐵放入燒杯中，加入足量稀鹽酸，可觀察到的現(xiàn)象是：有氣泡產生、溶液逐漸變?yōu)闇\綠色；發(fā)生反應的化學方程式為：Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑，當反應停止后，還可觀察到燒杯底部有黑色不溶物，該物質是碳；碳不與鹽酸反應；焦炭在空氣為燃燒生成二氧化碳，生成的二氧化碳在高溫條件下與焦炭發(fā)生反應，生成具有還原性的氣體一氧化碳；
故答案為：C+O₂

高溫  .

CO₂，CO₂+C

高溫  .

2CO；
答案：春秋   有氣泡產生、溶液逐漸變?yōu)闇\綠色  Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑  碳  碳不與鹽酸反應  C+O₂

高溫  .

CO₂ CO₂+C

高溫  .

2CO；

點評：此題是對煉鐵高爐知識的考查，解題的關鍵是了解煉鐵高爐中發(fā)生的具體變化，屬基礎性知識考查題．