Question

【題目】碳酸鎂水合物是制備鎂產(chǎn)品的中間體。
【制取MgCO3·3H2O】工業(yè)上從弱堿性鹵水(主要成分為MgCl2)中獲取MgCO3·3H2O的方法如下：

圖1 獲取MgCO3·3H2O的工藝流程

圖2沉淀過(guò)程的pH變化 圖3不同溫度下溶液中鎂離子含量隨時(shí)間的變化
（1）沉淀過(guò)程的化學(xué)方程式為：
MgCl2+CO2+2NaOH+2H2O =MgCO3·3H2O↓+2
（2）沉淀過(guò)程的pH隨時(shí)間的變化如圖2所示，沉淀過(guò)程的操作為 (填字母)。
a. 向鹵水中滴加NaOH溶液，同時(shí)通入CO2
b. 向NaOH溶液中滴加鹵水，同時(shí)通入CO2
c. 向鹵水中通入CO2至飽和，然后滴加NaOH溶液，同時(shí)繼續(xù)通入CO2
d. 向NaOH溶液中通入CO2至飽和，然后滴加鹵水，同時(shí)繼續(xù)通入CO2
（3）沉淀過(guò)程的溶液中鎂離子含量隨時(shí)間的變化如圖3所示，不同溫度下所得到沉淀產(chǎn)物如表所示。
不同反應(yīng)溫度下的水合碳酸鎂

溫度（℃）	產(chǎn)物
46.95	MgCO3·3H2O
47.95	MgCO3·3H2O
48.95	MgCO3·3H2O
49.95	Mg5(OH)2(CO3)4·4H2O

則沉淀過(guò)程選擇的溫度為 ， 理由是。
（4）【測(cè)定MgCO3·3H2O的純度】
利用下圖所示裝置(圖中夾持儀器略去)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，以確定MgCO3·3H2O的純度。

依據(jù)實(shí)驗(yàn)過(guò)程回答下列問(wèn)題：
實(shí)驗(yàn)過(guò)程中需持續(xù)緩緩?fù)ㄈ肟諝�，其作用除了可攪拌B、C中的反應(yīng)物外，還有。
（5）C中反應(yīng)生成CaCO3的化學(xué)方程式為；D中堿石灰的作用為。
（6）下列各項(xiàng)措施中，不能提高測(cè)定準(zhǔn)確度的是（填標(biāo)號(hào)）。
a．在加入硫酸之前，應(yīng)排凈裝置內(nèi)的CO2氣體
b．為了縮短實(shí)驗(yàn)時(shí)間，快速滴加硫酸
c．在A～B之間增添盛有濃硫酸的洗氣裝置
d．在C裝置左側(cè)導(dǎo)管末端增添多孔球泡
（7）實(shí)驗(yàn)中準(zhǔn)確稱(chēng)取15.0 g樣品三份，進(jìn)行三次測(cè)定，測(cè)得中生成CaCO3沉淀的平均質(zhì)量為10.0 g。請(qǐng)計(jì)算樣品中MgCO3·3H2O的純度（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）。
（8）小明認(rèn)為應(yīng)將澄清石灰水換成Ba(OH)2溶液，其理由除了Ba(OH)2溶解度大，濃度大，使CO2被吸收的更完全外，還有。
（9）若獲取MgCO3·3H2O的樣品中含有少量Mg5(OH)2(CO3)4·4H2O，則產(chǎn)品中鎂元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（填“偏大”“不變”或“偏小”，下同），樣品中MgCO3·3H2O的純度。

Answer 1

【答案】
（1）NaCl
（2）c
（3）48.95℃,此溫度下,Mg2+沉淀的速率較快,沉淀效率較高,且不會(huì)生成其它沉淀
（4）把生成的CO2全部排入C中,使之完全被Ca(OH)2溶液吸收
（5）Ca(OH)2＋CO2=CaCO3↓＋H2O,防止空氣中的CO2進(jìn)入C干擾實(shí)驗(yàn)
（6）bc
（7）解：MgCO3·3H2O+ H2SO4= MgSO4+ CO2↑+4H2O；CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O；可得關(guān)系式為MgCO3·3H2O~ CO2~ CaCO3↓，設(shè)樣品中MgCO3·3H2O的質(zhì)量為x,

MgCO3·3H2O~	CaCO3↓
138	100
x	10.0g

138/x=100/10.0g x=13.8g 樣品中MgCO3·3H2O的純度 13.8g÷15g×100%=92.0%

（8）因BaCO3的相對(duì)分子質(zhì)量比CaCO3大,等質(zhì)量的MgCO3·3H2O生成的BaCO3質(zhì)量遠(yuǎn)大于CaCO3,實(shí)驗(yàn)時(shí)相對(duì)誤差小
（9）偏大,偏大
【解析】(1). 據(jù)質(zhì)量守恒定律反應(yīng)前后原子的種類(lèi)、個(gè)數(shù)不變，可得方程式為MgCl2+CO2+2NaOH+2H2O =MgCO3·3H2O↓+2NaCl (2). 由圖可知，沉淀過(guò)程的pH隨時(shí)間的變化是先變小至小于7，后變大至大于7，所以操作是向鹵水中通入CO2至飽和，由于生成碳酸，溶液顯酸性，pH小于7，然后滴加NaOH溶液，同時(shí)繼續(xù)通入CO2，生成碳酸鈉，溶液呈堿性。(3). 沉淀過(guò)程選擇的溫度為48.95℃，理由是：此溫度下，Mg2+沉淀的速率較快，沉淀效率較高，且不會(huì)生成其它沉淀(4). 實(shí)驗(yàn)過(guò)程中需持續(xù)緩緩?fù)ㄈ肟諝�，其作用除了可攪拌B、C中的反應(yīng)物外，還有把生成的CO2全部排入C中，使之完全被Ca(OH)2溶液吸收 ，否則裝置內(nèi)剩余二氧化碳不被吸收，導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏小， (5). 石灰水的溶質(zhì)氫氧化鈣和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，反應(yīng)方程式為：Ca(OH)2＋CO2=CaCO3↓＋H2O. D中堿石灰的作用為防止空氣中的CO2進(jìn)入C干擾實(shí)驗(yàn)，使測(cè)定結(jié)果偏大。 (6). 快速滴加硫酸，使生成二氧化碳的速率太快，不能被充分吸收；在A～B之間增添盛有濃硫酸的洗氣裝置不能提高測(cè)定的準(zhǔn)確性，因?yàn)闅溲趸�鈣不吸收水。(8). 因BaCO3的相對(duì)分子質(zhì)量比CaCO3大，等質(zhì)量的MgCO3·3H2O生成的BaCO3質(zhì)量遠(yuǎn)大于CaCO3，實(shí)驗(yàn)時(shí)相對(duì)誤差小 (9). ,若獲取MgCO3·3H2O的樣品中含有少量Mg5(OH)2(CO3)4·4H2O，則產(chǎn)品中鎂元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大，因?yàn)镸gCO3·3H2O中鎂元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=24÷138×100%；Mg5(OH)2(CO3)4·4H2O鎂元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=（24×5）÷458×100%；同質(zhì)量的Mg5(OH)2(CO3)4·4H2O比MgCO3·3H2O生成的碳酸鈣沉淀多，，所以計(jì)算的純度偏大.
【考點(diǎn)精析】認(rèn)真審題，首先需要了解書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式(注意：a、配平 b、條件 c、箭號(hào))，還要掌握根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算(各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對(duì)分子質(zhì)量之比)的相關(guān)知識(shí)才是答題的關(guān)鍵．