Question

某實驗小組的同學用鋅粒與稀硫酸反應制取氫氣現有6.5g的鋅粒與100g的稀硫酸反應．求：
（1）他們能制得的氫氣是多少克？
（2）所用稀硫酸溶液中溶質的質量分數為多少？

Answer 1

考點：根據化學反應方程式的計算,有關溶質質量分數的簡單計算

專題：溶質質量分數與化學方程式相結合的計算

分析：鋅和稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，根據鋅的質量可以計算生成氫氣的質量和反應的硫酸的質量，進一步可以計算所用硫酸溶液的溶質質量分數．

解答：解：設生成氫氣的質量為x，反應的硫酸質量為y，
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65   98         2
6.5g   y        x

65

6.5g

=

98

y

=

2

x

x=0.2g，y=9.8g，
（1）生成氫氣的質量是0.2g．
（2）所用硫酸溶液的溶質質量分數為：

9.8g

100g

×100%=9.8%，
答案
（1）生成氫氣的質量是0.2g．
（2）所用硫酸溶液的溶質質量分數為9.8%．

點評：本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．