Question

19．今年來，許多餐館、酒店、學校及企業(yè)食堂使用一種以甲醇為主要原料制作的醇基燃料來代替液化石油氣．甲醇的化學式為CH₄O，請回答：
（1）CH₄O中氫原子和氧原子的個數(shù)比為4：1；
（2）CH₄O的相對分子質(zhì)量是32；
（3）CH₄O中碳元素質(zhì)量分數(shù)是37.5%（計算結(jié)果精確到0.1%）
（4）試寫出甲醇完全燃燒的化學方程式2CH₄O+3O₂ $\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO₂+4H₂O．

Answer 1

分析 （1）據(jù)化學式可知組成分子的各原子的個數(shù)比；
（2）根據(jù)相對分子的質(zhì)量為組成分子的各原子的相對原子質(zhì)量之和，進行解答；
（3）根據(jù)物質(zhì)中元素的質(zhì)量分數(shù)=$\frac{該元素相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)}{相對分子質(zhì)量}$×100%，進行解答；
（4）正確書寫甲醇完全燃燒的化學方程式．

解答 解：（1）甲醇的化學式為CH₄O，可知CH₄O中氫原子和氧原子的個數(shù)比為4：1；
（2）根據(jù)相對分子的質(zhì)量為組成分子的各原子的相對原子質(zhì)量之和，可得甲醇的相對分子質(zhì)量為：12+4+16=32；
（3）甲醇中碳元素的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{12}{32}$×100%=37.5%；
（4）甲醇完全燃燒生成二氧化碳和水，化學方程式為：2CH₄O+3O₂ $\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO₂+4H₂O；
故答案為：（1）4：1；（2）32；（3）37.5%；（4）2CH₄O+3O₂ $\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO₂+4H₂O．

點評 本題考查學生對化學式計算的理解與應用，對化合物中各原子個數(shù)比、相對分子質(zhì)量計算、質(zhì)量分數(shù)計算方法、方程式的書寫的掌握