Question

6．在公共場所有如圖廣告，請回答下列問題：
（1）該化肥中所含主要物質的化學式是NH₄HCO₃；原子個數比為1：5：1：3．
（2）純碳酸氫銨（NH₄HCO₃）中氮元素的質量分數是17.7%，該化肥的純度（即化肥中NH₄HCO₃的質量分數）因故缺損了，請你補上96.0%（計算結果小數點后保留一位小數）．

Answer 1

分析 （1）根據公共場所有廣告圖，該化肥中所含主要物質是碳酸氫銨，進行分析解答．
（2）根據化合物中元素的質量分數=$\frac{相對原子質量×原子個數}{相對分子質量}$×100%，混合物中某化合物的質量分數（純度）=$\frac{含雜質物質元素的質量分數}{物質中某元素的質量分數}$×100%，進行分析解答．

解答 解：（1）由公共場所有廣告圖，該化肥中所含主要物質是碳酸氫銨，其化學式是NH₄HCO₃；1個碳酸氫銨分子是由1個氮原子、5個氫原子、1個碳原子、3個氧原子，則四種原子的個數比為1：5：1：3．
（2）純碳酸氫銨（NH₄HCO₃）中氮元素的質量分數是$\frac{14}{14+1×4+1+12+16×3}$×100%≈17.7%．
該化肥的純度（化肥中NH₄NO₃的質量分數）為$\frac{17.0%}{17.7%}$×100%≈96.0%．
故答案為：（1）NH₄HCO₃；1：5：1：3．；（2）17.7%；96.0%．

點評 本題難度不大，考查同學們結合標簽新信息、靈活運用化學式的含義與有關計算進行分析問題、解決問題的能力．