Question

4．向盛有100g稀硫酸的燒杯中逐漸加入10g鋅粒，產(chǎn)生氣體質(zhì)量與鋅粒質(zhì)量的關(guān)系如圖所示．請根據(jù)關(guān)系圖分析并計算：
（1）硫酸中硫元素的化合價為+6．
（2）該稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程）．

Answer 1

分析 化合物中元素化合價代數(shù)和為零；
鋅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式及其提供的數(shù)據(jù)可以進行相關(guān)方面的計算．

解答 解：（1）設(shè)硫酸中硫元素的化合價為x，
硫酸中氫元素化合價是+1，氧元素化合價是-2，根據(jù)題意有：（+1）×2+x+（-2）×4=0，
x=+6，
故填：+6．
（2）設(shè)硫酸質(zhì)量為y，
 Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，
         98                 2
          y               0.2g
$\frac{98}{y}$=$\frac{2}{0.2g}$，
y=9.8g，
該稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{9.8g}{100g}$×100%=9.8%，
答：該稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為9.8%．

點評 本題主要考查學(xué)生運用假設(shè)法和化學(xué)方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．