Question

2．現(xiàn)有碳酸鈉和氯化鈉的混合物11.1g和50g稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)完畢后溶液質(zhì)量
為58.9g．求：
（1）原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量．
（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（保留到小數(shù)點(diǎn)后面一位）

Answer 1

分析 （1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律計(jì)算生成二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量，二氧化碳的質(zhì)量計(jì)算參加反應(yīng)碳酸鈉的質(zhì)量進(jìn)行解答；
（2）根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量求出生成氯化鈉的質(zhì)量，進(jìn)而求出反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)即可．

解答 解：（1）設(shè)碳酸鈉的質(zhì)量為x，生成氯化鈉的質(zhì)量為y．
碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，所以二氧化碳的質(zhì)量為：50g+11.1g-58.9g=2.2g；
Na₂CO₃ +2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
   106                 117               44
 x                        y                  2.2g
$\frac{106}{x}=\frac{117}{y}=\frac{44}{2.2g}$
x=5.3g
y=5.85g
（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{11.1g-5.3g+5.85g}{58.9g}×100%$=19.8%
答：（1）原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為5.3g．
（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.8%．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算，了解所得溶液中溶質(zhì)包括固體中原有的氯化鈉和生成的氯化鈉是解題的關(guān)鍵，也可利用差量法來解答．