Question

【題目】某興趣小組為驗證質(zhì)量守恒定律，做了鎂條在空氣中燃燒的實驗．
（1）寫出鎂條與氧氣反應(yīng)化學(xué)方程式 ．
（2）小明發(fā)現(xiàn)燃燒產(chǎn)物的質(zhì)量大于反應(yīng)物鎂條的質(zhì)量，認(rèn)為這個反應(yīng)不遵循質(zhì)量守恒定律．我（“同意”或“不同意”）小明的觀點，因為 ．
（3）小紅按下圖所示裝置改進實驗，驗證了質(zhì)量守恒定律，卻發(fā)現(xiàn)產(chǎn)物中還有少量黃色固體．
【提出問題】黃色固體是什么呢？
【查閱資料】
①氧化鎂為白色固體；
②鎂能與氮氣劇烈反應(yīng)生成黃色的氮化鎂（Mg3N2）固體；
③氮化鎂可與水劇烈反應(yīng)產(chǎn)生氨氣，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍．
【設(shè)計實驗】驗證黃色固體為Mg3N2 ， 請完成下列實驗報告．

操作步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
		黃色固體為Mg3N2

【反思交流】
①實驗中，小氣球的作用是 ．
②空氣中N2的含量大于O2的含量，而鎂條在空氣之中燃燒生成的氧化鎂卻遠多于氮化鎂，為什么？請給出合理的解釋 ．

Answer 1

【答案】
（1）2Mg+O2 2MgO
（2）不同意；所有的化學(xué)反應(yīng)都遵循質(zhì)量守恒定律
（3）取少量黃色固體于試管中，加入適量的水，并將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口；試管中有氣體產(chǎn)生，濕潤的紅色石蕊試紙變藍；形成密封體系，平衡氣壓；氧氣的化學(xué)性質(zhì)比氮氣更活潑，鎂條更容易與氧氣發(fā)生反應(yīng)
【解析】解：（1）在點燃的條件下，鎂與氧氣反應(yīng)生成氧化鎂，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：2Mg+O2 2MgO；（2）所有的化學(xué)變化都遵循質(zhì)量守恒定律，鎂燃燒是鎂與空氣中氧氣等物質(zhì)的反應(yīng)，所以產(chǎn)物的質(zhì)量大于反應(yīng)物鎂條的質(zhì)量；（3）根據(jù)題干信息，可將生成的固體物質(zhì)放入水中，檢驗是否產(chǎn)生氨氣來進行判斷；具體實驗操作：將鎂條燃燒的產(chǎn)物放在一只試管中，加入少量的蒸餾水，然后將一濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，觀察現(xiàn)象；若看到紅色的石蕊試紙變成藍色，說明黃色固體為氮化鎂；
【考點精析】解答此題的關(guān)鍵在于理解書寫化學(xué)方程式、文字表達式、電離方程式的相關(guān)知識，掌握注意：a、配平 b、條件 c、箭號．