Question

南京城區(qū)的空氣污染源主要來自汽車尾氣，汽車尾氣的主要成分為：NO₂、NO、CO等．為了減少汽車尾氣對環(huán)境的危害，汽車排氣系統(tǒng)中往往加裝一套“三元催化裝置”，請回答下列問題：
（1）CO使人中毒的原因：

 

．
（2）尾氣中的NO、CO在“三元催化裝置”中發(fā)生反應，兩種生成物均是空氣中的氣體成分，請寫出相應的化學方程式：

 

．
（3）Na₂SO₃固體在空氣中易變質(zhì)成Na₂SO₄，請計算在部分變質(zhì)后的樣品中：
①所含Na、S元素的質(zhì)量比：

 

②若含硫元素的質(zhì)量分數(shù)為a，則含氧元素的質(zhì)量分數(shù)的計算式為（用含a的代數(shù)式表示）：

 

．

Answer 1

考點：一氧化碳的毒性,元素質(zhì)量比的計算,元素的質(zhì)量分數(shù)計算,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：化學式的計算,碳單質(zhì)與含碳化合物的性質(zhì)與用途

分析：（1）一氧化碳比氧氣更容易與血紅蛋白結(jié)合，從而使氧氣失掉了與血紅蛋白的結(jié)合，使人體組織缺氧導致中毒．
（2）根據(jù)信息利用質(zhì)量守恒定律解決．產(chǎn)物中有氮碳氧三種元素，又是空氣的成分故只能是氮氣與二氧化碳．
（3）①對于這類題，就是尋找不變的定量關(guān)系，在此處無論是Na₂SO₃還是Na₂SO₄，硫元素和鈉元素質(zhì)量比是不變的．樣品中中所含鈉、硫元素的質(zhì)量比為：（鈉的相對原子質(zhì)量×鈉原子個數(shù)）：（硫的相對原子質(zhì)量×硫原子個數(shù)）；
②現(xiàn)在已知S元素的質(zhì)量分數(shù)為a，根據(jù)鈉、硫元素的質(zhì)量比可以計算出Na元素質(zhì)量分數(shù)，1-Na元素質(zhì)量分數(shù)-S元素的質(zhì)量分數(shù)=氧元素的質(zhì)量分數(shù)．

解答：解：（1）一氧化碳非常易于與血紅蛋白結(jié)合，使氧氣與血紅蛋白失去結(jié)合的機會，使生物體缺氧導致中毒．
故答案為：CO極易與血液中的血紅蛋白結(jié)合，從而使血紅蛋白不能很好的與氧氣結(jié)合，造成生物體內(nèi)缺氧，嚴重時會危及生命
（2）由質(zhì)量守恒定律知反應后元素為碳氮氧，由于生成物都是空氣中的氣體成分，故產(chǎn)物為氮氣二氧化碳．
故答案為：2NO+2CO

催化劑  .

N₂+2CO₂
（3）①樣品中中所含鈉、硫元素的質(zhì)量比為：（23×2）：32=23：16；
②∵鈉、硫元素的質(zhì)量比為23：16，硫元素質(zhì)量分數(shù)為a，
∴Na元素的質(zhì)量分數(shù)=

23a

16

，
∴O元素的質(zhì)量分數(shù)=1-a-

23a

16

=1-

39a

16

．故答案是：①23：16；②1-

39a

16

．

點評：此題考查了一氧化碳中毒的機理，知道自然界中一氧化碳產(chǎn)生與治理的一種方式，學會了利用信息書寫化學反應方程式．解有關(guān)于元素質(zhì)量比的計算的題目的關(guān)鍵是分析化學式，找出不變的定量關(guān)系．