對(duì)碳的完全燃燒與不完全燃燒說(shuō)法正確的是


  1. A.
    生成的產(chǎn)物相同
  2. B.
    等量的碳完全燃燒與不完全燃燒放出的熱量一樣多
  3. C.
    碳不完全燃燒會(huì)產(chǎn)生對(duì)人體極為有害的物質(zhì)
  4. D.
    碳完全燃燒與不完全燃燒時(shí),參加反應(yīng)的碳與氧氣的質(zhì)量比相同
C
分析:A、根據(jù)碳在完全燃燒與不完全燃燒時(shí)的產(chǎn)物判斷.
B、根據(jù)一氧化碳燃燒也放出熱量判斷.C、D、
解答:
A、碳完全燃燒C+O2CO2,碳不完全燃燒2C+O22CO,燃燒產(chǎn)物不同,所以錯(cuò)誤.
B、碳不完全燃燒生成一氧化碳,而一氧化碳還能繼續(xù)燃燒放熱,故等量的碳完全燃燒比不完全燃燒放出的熱量多,所以錯(cuò)誤.
C、碳不完全燃燒會(huì)產(chǎn)生一氧化碳,一氧化碳有毒,所以正確.
D、碳完全燃燒與不完全燃燒時(shí),參加反應(yīng)的碳與氧氣的質(zhì)量比分別為3:8和3:4,不相同,所以錯(cuò)誤.
故選C.
點(diǎn)評(píng):本題主要考查碳的化學(xué)性質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)中的能量變化,掌握碳的化學(xué)性質(zhì)是解題關(guān)鍵.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

關(guān)于蠟燭的實(shí)驗(yàn)探究
小強(qiáng)是某班的小小化學(xué)家,最近對(duì)蠟燭產(chǎn)生了興趣,于是開始了系列實(shí)驗(yàn).
(1)點(diǎn)燃一支蠟燭,觀察到的現(xiàn)象有
燭芯先燃燒,蠟燭變軟、熔化,開始燃燒,產(chǎn)生黃色火焰,發(fā)光、發(fā)熱,火焰上方有一絲黑煙等
燭芯先燃燒,蠟燭變軟、熔化,開始燃燒,產(chǎn)生黃色火焰,發(fā)光、發(fā)熱,火焰上方有一絲黑煙等
,其中發(fā)生的物理變化是
蠟燭熔化
蠟燭熔化

(2)先用一木筷迅速插入蠟燭火焰中,片刻后取出,觀察到木筷表面出現(xiàn)了如圖(a)上所示的圓弧狀焦黑斑,其產(chǎn)生的原因是
蠟燭的火焰中外焰溫度最高,焰心溫度最低
蠟燭的火焰中外焰溫度最高,焰心溫度最低
.再取一個(gè)冷的白瓷片放置在火焰上方,片刻后取出觀察,有黑色小顆粒產(chǎn)生,冷卻后觸摸有滑膩感,此黑色顆粒是
炭黑
炭黑
,是由于蠟燭
不充分燃燒
不充分燃燒
產(chǎn)生的.

(3)如圖(b),在火焰正上方罩一個(gè)三角漏斗,用一燃著的火柴接近漏斗截口處,觀察到火焰
熄滅
熄滅
,是由于
蠟燭燃燒產(chǎn)生的熱二氧化碳?xì)怏w上升,二氧化碳不支持燃燒
蠟燭燃燒產(chǎn)生的熱二氧化碳?xì)怏w上升,二氧化碳不支持燃燒
;當(dāng)他將漏斗如圖(c)斜插入蠟燭焰心時(shí),觀察到漏斗截口處產(chǎn)生了黃色火焰,這是由于
焰心汽化的石蠟蒸氣被導(dǎo)出后點(diǎn)燃
焰心汽化的石蠟蒸氣被導(dǎo)出后點(diǎn)燃

(4)如圖(d),他在B燒杯中先加入適量的碳酸鈉粉末,分別點(diǎn)燃四支蠟燭,然后在B杯中加入稀鹽酸,將C燒杯倒罩在高矮不同的兩支蠟燭上.在A、B兩燒杯中,蠟燭先熄滅的是
B
B
,是由于
碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)迅速,產(chǎn)生大量的二氧化碳
碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)迅速,產(chǎn)生大量的二氧化碳
.C燒杯中先熄滅的是
較高的蠟燭
較高的蠟燭
,是由于
燒杯容積較小,燃燒產(chǎn)生的熱二氧化碳?xì)怏w上升后自上而下覆蓋在燒杯中
燒杯容積較小,燃燒產(chǎn)生的熱二氧化碳?xì)怏w上升后自上而下覆蓋在燒杯中

(5)他又將一支蠟燭固定好(如圖),當(dāng)天平平衡時(shí),他點(diǎn)燃了蠟燭,發(fā)現(xiàn)天平逐漸向右傾斜.他用耐火石棉和堿石灰自制了一個(gè)吸收罐(保證蠟燭燃燒產(chǎn)生的氣體吸收完全),將吸收罐罩在蠟燭上方,天平平衡時(shí),他又點(diǎn)燃了蠟燭,這次他觀察到天平
不平衡
不平衡
(填“平衡”或“不平衡”),理由是
蠟燭燃燒吸收了空氣中的氧氣,天平向左傾斜
蠟燭燃燒吸收了空氣中的氧氣,天平向左傾斜


(6)為了探究蠟燭的組成,他取了個(gè)干冷的小燒杯罩在火焰上方,發(fā)現(xiàn)杯壁有
水霧
水霧
出現(xiàn),將小燒杯迅速倒置,倒入澄清石灰水,振蕩,發(fā)現(xiàn)石灰水
變渾濁
變渾濁
,據(jù)此他得出關(guān)于蠟燭組成的結(jié)論是
肯定含有碳、氫元素,可能含有氧元素
肯定含有碳、氫元素,可能含有氧元素

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

(2012?南寧二模)同學(xué)們?cè)谡n外學(xué)習(xí)活動(dòng)中知道了鈉和鎂著火不能用CO2來(lái)滅火.他們通過(guò)查閱資料發(fā)現(xiàn) Mg 能在CO2中燃燒:2Mg+CO2═2MgO+C,但沒(méi)有找到有關(guān)鈉能否與CO2反應(yīng)的介紹.有同學(xué)認(rèn)為鈉能發(fā)生類似于CO2與鎂的反應(yīng),可能的化學(xué)方程式為:
4Na+CO2
 點(diǎn)燃 
.
 
2Na2O+C
4Na+CO2
 點(diǎn)燃 
.
 
2Na2O+C
.于是同學(xué)們展開了以下探究:
【實(shí)驗(yàn)】將燃著的鈉伸入裝有干燥的CO2的集氣瓶中,鈉能在CO2中繼續(xù)燃燒.
【查閱資料】Na2O是白色固體,能與CO2反應(yīng)生成Na2CO3,與H2O反應(yīng)生成Na0H.
【提出猜想】同學(xué)們認(rèn)為鈉在CO2中燃燒的產(chǎn)物應(yīng)該與 Mg 在CO2中燃燒的產(chǎn)物情況有所不同,并對(duì)產(chǎn)物提出了以下凡種猜想:通過(guò)理論分析,猜想
(填序號(hào))肯定是錯(cuò)誤的,理由是:
NaOH中有氫元素而反應(yīng)物中沒(méi)有氫元素
NaOH中有氫元素而反應(yīng)物中沒(méi)有氫元素

【驗(yàn)證猜想】①Na2O、C  ②
Na2CO3
Na2CO3
、C   ③NaOH、C   ④Na2O、Na2CO3、C
通過(guò)理論分析,猜想
(填序號(hào))肯定是錯(cuò)誤的,理由是:
NaOH中有氫元素而反應(yīng)物中沒(méi)有氫元素
NaOH中有氫元素而反應(yīng)物中沒(méi)有氫元素

【驗(yàn)證猜想】
步驟 實(shí)驗(yàn)操作 主要實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)論(燃燒產(chǎn)物判斷)
(1) 將產(chǎn)物溶于適量水中 部分溶解,試管底部有黑色固體 燃燒產(chǎn)物中肯定有
C(碳)
C(碳)
(2) 。1)所得少量上層清液,加入過(guò)量的BaCl2溶液
有白色沉淀生成
有白色沉淀生成
燃燒產(chǎn)物中肯定有Na2CO3
(3) 。2)所得少量上層清液,加入
酚酞
酚酞
溶液
溶液變成紅色 燃燒產(chǎn)物中肯定有
Na2O
Na2O
在步驟( 2 )中BaCl2溶液加入至過(guò)量的目的是
完全除去碳酸鈉,以免碳酸鈉干擾氫氧化鈉的檢驗(yàn)
完全除去碳酸鈉,以免碳酸鈉干擾氫氧化鈉的檢驗(yàn)

在步驟( 3 )中也可以通過(guò)加入的
CuSO4溶液
CuSO4溶液
方法進(jìn)行檢驗(yàn)(任寫一種試劑)
【結(jié)論】猜想
(填序號(hào))正確.

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

精還原鐵粉是一種重要的化工原料,某興趣小組對(duì)其進(jìn)行下列研究:
[物質(zhì)制備]利用綠礬制備精還原鐵粉的工藝流程如下:粗還原鐵粉中還含有少量鐵的氧化物和Fe3C雜質(zhì),可用氫氣在高溫下進(jìn)一步還原,其反應(yīng)方程式為:FexOy+yH2
 高溫 
.
 
xFe+yH2O      Fe3C+2H2
 高溫 
.
 
3Fe+CH4
(1)寫出焙燒中氧化鐵與CO反應(yīng)的化學(xué)方程式
Fe2O3+3CO
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2
Fe2O3+3CO
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2;

(2)焙燒中加焦炭的作用除了可以生成CO外,還能
焦炭燃燒放出大量的熱,產(chǎn)生的熱量使裝置內(nèi)其它反應(yīng)得以發(fā)生
焦炭燃燒放出大量的熱,產(chǎn)生的熱量使裝置內(nèi)其它反應(yīng)得以發(fā)生

[含量測(cè)定]為得到精還原鐵粉并測(cè)定粗還原鐵粉中氧和碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù),按如下裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn).
已知:3CH4+4Fe2O3
 高溫 
.
 
3CO2+6H2O+8Fe(假設(shè)每步反應(yīng)都完全且不考慮裝置內(nèi)原有空氣對(duì)測(cè)定結(jié)果的影響).
(3)主要實(shí)驗(yàn)步驟如下:
①按順序組裝儀器,檢查裝置的氣密性,稱量樣品和必要裝置的質(zhì)量;②點(diǎn)燃A處酒精燈;③緩緩?fù)ㄈ爰儍舾稍锏腍2;④點(diǎn)燃C處酒精燈;⑤分別熄滅A、C處酒精燈;⑥再緩緩?fù)ㄈ肷倭縃2;⑦再次稱量必要裝置的質(zhì)量.操作的先后順序是①→③→
→⑤→⑥→⑦(填序號(hào))
(4)步驟③的目的是
除去裝置內(nèi)的氧氣,防止發(fā)生爆炸
除去裝置內(nèi)的氧氣,防止發(fā)生爆炸
,驗(yàn)證該步驟目的達(dá)到的實(shí)驗(yàn)方法是
收集尾氣靠近燃著的酒精燈,聽聲音
收集尾氣靠近燃著的酒精燈,聽聲音
;步驟⑥的目的是
防止生成的還原鐵粉再次被氧化,起保護(hù)作用
防止生成的還原鐵粉再次被氧化,起保護(hù)作用

(5)若裝置D、E分別增重m g和n g,則m與n的關(guān)系為
C
C
(填字母);
         A.11m=9n       B.11m>9n        C. 11m<9n
若缺少裝置D,則所測(cè)氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將
不變
不變
(“偏大”、“偏小”或“不變”,下同),碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將
偏大
偏大

(6)粗還原鐵粉樣品的質(zhì)量為10.000g,裝置B、E分別增重0.180g和0.220g,則計(jì)算樣品中ωO=
1.6%
1.6%
;
ωC=
0.6%
0.6%

(7)若缺少裝置F,則所測(cè)氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將
偏大
偏大
(“偏大”、“偏小”或“不變”,下同),碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將
偏大
偏大

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

為改善城市環(huán)境,提升生活質(zhì)量,建設(shè)生態(tài)寶應(yīng),我縣陸續(xù)使用天然氣,乙醇汽油等清潔能源.
(1)鎮(zhèn)江市區(qū)家用燃料的更新歷程如下:
精英家教網(wǎng)
①下列有關(guān)家用燃料更新的理由,正確的是
 

A.天然氣是可再生的能源
B.氣體燃料的利用率更高
C.減少煤燃燒過(guò)程中產(chǎn)生的污染物
②天然氣(主要成分是甲烷)和液化石油氣(主要成分是丙烷和丁烷)中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別約為75%和82.3%,通過(guò)該數(shù)據(jù)分析:相同條件下,用天然氣作燃料比液化石油氣更環(huán)保的理由
 

③甲烷在空氣中完全燃燒的化學(xué)方程式為
 

(2)從新疆輸送到鎮(zhèn)江氣門站的天然氣需經(jīng)過(guò)除雜、添加無(wú)毒臭味劑、減壓等處理后才能輸送到市民家中.用分子的觀點(diǎn)解釋天然氣減壓后體積會(huì)膨脹的原因
 
.在其中添加無(wú)毒臭味劑可以起到的作用是
 

(3)為進(jìn)一步提升空氣質(zhì)量,我縣將逐步推廣乙醇汽油的使用.所謂乙醇汽油是在汽油中加入適量乙醇混合而成的一種燃料.
①乙醇汽油屬于
 
 (選填:“純凈物”或“混合物”).
②從環(huán)境保護(hù)的角度看,下列燃料中最理想的是
 
(填寫字母編號(hào)).
A.氫氣       B.煤      C.乙醇汽油       D.煤氣(主要含CO)
(4)為測(cè)定原煤中的含碳量需要用純氧氣.但小亮同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室制氧氣的過(guò)程中發(fā)現(xiàn):收集的氧氣占集氣瓶容積的60%(空氣占40%)時(shí),能使帶火星的木條復(fù)燃.那么,使帶火星的木條復(fù)燃的氧氣濃度的最低值是多少呢?小亮對(duì)此展開探究:
第一組實(shí)驗(yàn):取5只集氣瓶,編號(hào)為①、②、③、④、⑤,分別裝入其總?cè)莘e10%、20%、30%、40%、50%的水.用排水法收集氧氣,恰好把5只集氣瓶中的水排去.將帶火星的木條依次插入①~⑤號(hào)瓶中,記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象.
小亮在前一組實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上又做了第二組和第三組實(shí)驗(yàn),三組實(shí)驗(yàn)的數(shù)據(jù)和現(xiàn)象見下表.
組別
集氣瓶編號(hào)
瓶中O2占容積的體積分?jǐn)?shù)(%) l0 20 30 40 50 3l 33 35 37 39 34
帶火星木條的狀況 微亮 很亮 復(fù)燃 復(fù)燃 很亮 很亮 復(fù)燃 復(fù)燃 復(fù)燃 很亮
請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答下列問(wèn)題:
①使用帶火星的木條驗(yàn)滿氧氣的方法是否可靠:
 
(填“是”或“否’').
②收集的氧氣占容積的體積分?jǐn)?shù)最低為
 
%時(shí),可使帶火星的木條復(fù)燃,這時(shí)集氣瓶中氧氣的體積分?jǐn)?shù)分?jǐn)?shù)是
 
%(計(jì)算結(jié)果保留整數(shù)).
③采取“半值法”探究能減少實(shí)驗(yàn)次數(shù).例如:第一組實(shí)驗(yàn)若按③、④的編號(hào)順序進(jìn)行實(shí)驗(yàn),即可確定下一組實(shí)驗(yàn)收集的氧氣占容積的體積分?jǐn)?shù)應(yīng)在30%~40%之間,從而省去編號(hào)為①、②、⑤的實(shí)驗(yàn).同理,第二組實(shí)驗(yàn)可以省去的實(shí)驗(yàn)編號(hào)為
 

(5)鑒于用收集好氧氣再進(jìn)行實(shí)驗(yàn),存在上述不確定因素,因此小亮和同學(xué)們決定采用下列裝置進(jìn)行測(cè)定(如圖1):
精英家教網(wǎng)
資料:①干燥原煤燃燒產(chǎn)生的氣體主要是CO2,但同時(shí)含有少量SO2和CO;
②SO2能與高錳酸鉀(KMnO4)反應(yīng)而使溶液紫紅色褪去,也能使澄清石灰水變混濁;而CO2和CO均不能使紫紅色高錳酸鉀溶液褪色.請(qǐng)根據(jù)裝置圖2回答:精英家教網(wǎng)
①濃硫酸的作用是
 
(選填A(yù)或B).  A、干燥氣體    B、除去氣體中堿性物質(zhì)
②試寫出B裝置和C裝置的作用:B裝置的作用
 
;C裝置的作用
 

③若將B、C裝置中改成澄清石灰水,D、E裝置中改成高錳酸鉀溶液,測(cè)得原煤中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
 
(填“偏大”或“偏小”).
④F中反應(yīng)的化學(xué)方程式
 

⑤尾氣應(yīng)如何處理?
 

(6)過(guò)氧化氫溶液長(zhǎng)期保存會(huì)自然分解,使得溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小.為確保實(shí)驗(yàn)時(shí)雙氧水的用量.小亮和同學(xué)們事先對(duì)實(shí)驗(yàn)室提供的過(guò)氧化氫溶液進(jìn)行了溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)測(cè)定.他們?nèi)〕鲈撊芤?1g,加入適量二氧化錳,生成氧氣的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖2所示.
①完全反應(yīng)后生成氧氣的質(zhì)量為
 
 g.
②計(jì)算該過(guò)氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù).

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源:2013-2014學(xué)年江蘇省無(wú)錫市新區(qū)九年級(jí)上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:探究題

已知廢舊普通干電池筒內(nèi)主要有C、淀粉、MnO2、ZnCl2、NH4C1等物質(zhì),某化學(xué)興趣小組同學(xué)欲通過(guò)實(shí)驗(yàn)從中回收MnO2,并研究MnO2在分解過(guò)氧化氫制氧氣的反應(yīng)中所起的作用。

【查閱資料】淀粉不溶于冷水,完全燃燒生成二氧化碳和水;碳、二氧化錳不溶于水。

ZnCl2、NH4Cl均易溶于水。

【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】實(shí)驗(yàn)步驟如下圖:

步驟b所對(duì)應(yīng)的操作名稱是         ,其中玻璃棒所起的作用是             ;

步驟c灼燒殘?jiān)哪康氖浅?u>           ;步驟d中,加入MnO2后帶火星的木條復(fù)燃。

【得出結(jié)論】因此MnO2在分解過(guò)氧化氫制氧氣的反應(yīng)中起催化作用。

【交流與反思】該化學(xué)興趣小組同學(xué)對(duì)上述結(jié)論進(jìn)行了討論,認(rèn)為要想確定MnO2在分解過(guò)氧化氫制氧氣的反應(yīng)中起催化作用,還需通過(guò)實(shí)驗(yàn)證明MnO2                     在反應(yīng)前后都沒(méi)有發(fā)生變化。

 

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