Question

現(xiàn)有4.9g MgO、Mg（OH）₂的固體混合物，與100g 9.8%的稀H₂SO₄恰好完全反應(yīng)，形成不飽和溶液．則原固體混合物中鎂元素的質(zhì)量為

1. A.
   1.2g
2. B.
   1.6g
3. C.
   2.4g
4. D.
   4.8g

Answer 1

C
分析：將氫氧化鎂與氧化鎂組成的混合物投入到稀硫酸中，氫氧化鎂、氧化鎂都會(huì)與稀硫酸發(fā)生反應(yīng)生成硫酸鎂，根據(jù)硫酸的質(zhì)量可求出生成的硫酸鎂的質(zhì)量，由硫酸鎂的質(zhì)量可求出鎂元素的質(zhì)量，反應(yīng)前后元素質(zhì)量不變，硫酸鎂中鎂元素的質(zhì)量即為固體混合物中鎂元素的質(zhì)量．
解答：設(shè)固體混合物中鎂元素的質(zhì)量為x
由Mg0+H₂SO₄=MgSO₄ +H₂O
Mg（OH）₂+H₂SO₄=MgSO₄+2 H₂O可得關(guān)系式
H₂SO₄ ～MgSO₄ ～Mg
98 24
100g×9.8% x

x=2.4g
故選C
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算和有關(guān)溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算，利用化學(xué)反應(yīng)找出鎂元素與硫酸之間的關(guān)系是解答關(guān)鍵，注意元素守恒思想的應(yīng)用．