Question

現(xiàn)有4.9g MgO、Mg（OH）₂的固體混合物，與100g 9.8%的稀H₂SO₄恰好完全反應，形成不飽和溶液．則原固體混合物中鎂元素的質量為（ ）
A．1.2g
B．1.6g
C．2.4g
D．4.8g

Answer 1

【答案】分析：將氫氧化鎂與氧化鎂組成的混合物投入到稀硫酸中，氫氧化鎂、氧化鎂都會與稀硫酸發(fā)生反應生成硫酸鎂，根據(jù)硫酸的質量可求出生成的硫酸鎂的質量，由硫酸鎂的質量可求出鎂元素的質量，反應前后元素質量不變，硫酸鎂中鎂元素的質量即為固體混合物中鎂元素的質量．
解答：解：設固體混合物中鎂元素的質量為x
由Mg0+H₂SO₄=MgSO₄ +H₂O
Mg（OH）₂+H₂SO₄=MgSO₄+2 H₂O可得關系式
H₂SO₄ ～MgSO₄ ～Mg
98                      24
100g×9.8%             x

x=2.4g
故選C
點評：本題主要考查了有關化學方程式的計算和有關溶液中溶質質量分數(shù)的計算，利用化學反應找出鎂元素與硫酸之間的關系是解答關鍵，注意元素守恒思想的應用．