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20．鹽酸的下列性質，與它在水溶液中電離生成的氫離子無關的是（　�。�
A．可以使紫色石蕊試液變紅B．可以與鋅反應生成氫氣
C．濃鹽酸易揮發(fā)D．可以與氧化銅反應生成氯化銅和水

分析 酸在電離時生成的陽離子全部是氫離子，這是酸的共性的原因，也就是說氫離子的性質即是酸的共性，利用此知識解決即可．

解答 解：A、使紫色石蕊變紅是酸的共性，也是所有酸電離出氫離子的結果，與氫離子有關．
B、與鋅反應生成氫氣是鋅置換出酸中氫的結果，與氫離子有關．
C、濃鹽酸易揮發(fā)，與氫離子無關．
D、鹽酸中的氫離子與氧化銅的氧結合會生成水，水屬于難電離的物質，與氫離子有關．
故選C．

點評 此題是對物質反應實質的考查，解題的關鍵是分析產物中的難電離物質是否有氫離子有關，屬基礎性知識考查題．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列四個坐標圖分別表示用雙氧水分解制取氧氣過程中某些量的變化，其中正確的（　�。�
A．B．C．D．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

11．月球的沙土中含有豐富鈦鐵礦，主要成分為TiO2、Fe2O3等，若用H2還原這種礦石，其中生成鐵的化學方程式為3H2+Fe2O3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe+3H2O，屬于基本反應類型中的置換反應．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

8．如圖所示的實驗基本操作，不正確的是（　�。�
A．
用測電筆辨別零線和火線		B．
檢驗裝置氣密性
C．
熄滅酒精燈		D．
稀釋濃硫酸

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科目：初中化學 來源： 題型：計算題

15．甲、乙、丙、丁四位同學對氯化鎂樣品（僅含氯化鈉雜質）進行檢測：各取10.0克樣品溶于一定量的水得到45.8克溶液，再分別加入不同質量、溶質質量分數相同的氫氧化鈉溶液，所加氫氧化鈉溶液和反應得到沉淀的實驗數據如表：
甲乙丙丁
加入氫氧化鈉溶液質量（g）10.020.040.060.0
反應得到沉淀的質量（g）1.452.95.85.8
已知2NaOH+MgCl2═2NaCl+Mg（OH）2↓，試回答下列問題：
（1）上述實驗數據表明，配成溶液后的10.0克樣品與氫氧化鈉反應產生沉淀質量最多是1.45克．
（2）10.0克樣品中氯化鎂的質量是多少？
（3）計算丙同學實驗后所得溶液的溶質質量分數是多少？

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

5．推斷兩種物質混合后是否發(fā)生了化學變化需要有證據來支持．
（1）在A試管中加有5mL澄清石灰水，往里面滴加5mL碳酸鈉溶液，試管里的兩種物質發(fā)生了化學變化，可觀察到的證據是有白色沉淀生成．
（2）在B試管中裝有5mL的無水酒精，為檢驗里面的酒精是否真的“無水”，可以往里面加入一種物質CuSO4（填寫化學式），可根據加入的物質是否變色來作出判斷．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

12．2015年8月天津塘沽發(fā)生特大爆炸事故，其中一種物質為電石（CaC2），電石與X接觸劇烈反應產生可燃性氣體乙炔（C2H2），引起爆炸．
（1）電石和X反應的化學方程式為：CaC2+2X=Ca（OH）2+C2H2↑，其中X的化學式為H2O．
（2）將C2H2在純氧中燃燒，其生成物中一定含有的元素是碳、氫、氧元素（用元素名稱回答）．

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

1．鐵是生產、生活中應用很廣泛的一種金屬，某興趣小組的同學在學習鐵及其化合物知識時進行了下列探究活動，請你參與其中并完成下列學習內容．
【探究活動一】通過學習知道：鐵在常溫下能生銹，也能在純氧中燃燒．
（1）請寫出一種防止鐵鍋生銹的方法涂油．
（2）請寫出鐵絲在純氧中燃燒的化學方程式3Fe+2O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Fe3O4．
【探究活動二】某興趣小組的同學設計了如圖甲實驗，探究鐵、鎂、銅的活動性．
（3）請你寫出試管B中反應的化學方程式：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑．
（4）張昕同學認為該實驗能得出這三種金屬的活動性由強到弱依次為：鎂、鐵、銅；曉梅同學認為該實驗設計不合理，她的理由是：沒有控制變量．
（5）某興趣小組的同學又設計了以下實驗方案，你認為可行的是②③．（選填編號，下同）
①將鎂片、鐵片分別浸入到硫酸銅溶液中
②將鎂片、銅片分別浸入到硫酸亞鐵溶液中
③將鐵片分別浸入到硫酸鎂、硫酸銅溶液中
④將銅片分別浸入到硫酸亞鐵、硫酸鎂溶液中

【探究活動三】同學們參觀了某鋼鐵廠后，設計了如圖乙所示的實驗裝置，模擬工業(yè)煉鐵的原理，他們稱取10.0g赤鐵礦，實驗結束后稱量剩余固體的質量為7.6g（假設赤鐵礦中的雜質均不參與反應）．
（6）請你寫出A裝置中反應的化學方程式為Fe2O3 +3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
（7）赤鐵礦中含氧化鐵的質量分數為80%．
（8）下列對該實驗的分析正確的是②④．
①實驗開始時，應先加熱，再通入一氧化碳
②整套裝置有一個明顯的不足之處是沒有進行尾氣處理
③反應結束后，為避免空氣污染，應立即停止通入一氧化碳
④如果氫氧化鈉溶液足量，還可以利用B裝置質量的增加量，計算出含雜質的質量分數
【探究活動四】冶金工業(yè)廢水中常含有硝酸銀和硝酸銅，某興趣小組的同學取來一瓶廢水樣品，向其中加入鐵粉．
（9）如圖丙相關變化的圖象，一定錯誤的是C．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

2．規(guī)范的操作是確保實驗成功的關鍵，下列所示的操作正確的是（　　）
A．
測定液體pH值		B．
稀釋濃硫酸		C．
鎂與稀鹽酸反應		D．
干燥氧氣

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