Question

如圖為A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線，由圖可看出：
（1）升高溫度，

C

物質(zhì)的不飽和的溶液會變得飽和；
（2）T₁℃時，A、B、C三種物質(zhì)的溶解度從高到低依次是

B＞A＞C

；
T₃℃時，A 物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)、溶劑與溶液的質(zhì)量比為

1：2：3

；
（3）要將A從它的飽和溶液中析出，可以采取

冷卻結(jié)晶

的方法，而要將B從它的飽和溶液中大量析出，只能采取

蒸發(fā)結(jié)晶

的方法；
（4）如果B中混有少量A，則經(jīng)過

蒸發(fā)結(jié)晶、再過濾

可以提純B．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)溶解度曲線可判斷溶解度受溫度影響，并判斷升高溫度對溶液狀態(tài)的影響；
（2）據(jù)溶解度曲線可比較同一溫度時不同物質(zhì)的溶解度大小；并查出T₃℃時A物質(zhì)的溶解度，分析此時飽和溶液的組成；
（3）由溶解度曲線分析物質(zhì)溶解度受溫度影響情況，判斷獲取晶體的方法；
（4）對比兩物質(zhì)的溶解度曲線，判斷提純混合物的方法．

解答：解：（1）溫度升高時，不飽和溶液變成飽和溶液說明溶質(zhì)的溶解度隨溫度升高而減小，根據(jù)曲線可物質(zhì)該物質(zhì)為C物質(zhì)；
（2）由圖可知：T₁℃時，A、B、C三種物質(zhì)的溶解度從高到低依次是：BAC；T₃℃時，A物質(zhì)的溶解度為50g，此時飽和溶液中溶質(zhì)、溶劑、溶液的質(zhì)量比為50g：100g：150g=1：2：3；
（3）由溶解度曲線可知，物質(zhì)A的溶解度隨溫度升高而增大且受溫度影響較大，可采取冷卻結(jié)晶的方法獲得晶體；物質(zhì)B的溶解度隨溫度升高而增大且受溫度影響不大，可采取蒸發(fā)結(jié)晶的方法獲得晶體；
（4）由溶解度曲線可知，物質(zhì)A的溶解度隨溫度升高而增大且受溫度影響較大，物質(zhì)B的溶解度隨溫度升高而增大且受溫度影響不大，因此當(dāng)B中混有少量A物質(zhì)時，可采取蒸發(fā)結(jié)晶、再過濾的方法提純B；
故答案為：（1）C；
（2）B、A、C；   1：2：3；
（3）冷卻結(jié)晶；   蒸發(fā)結(jié)晶；
（4）蒸發(fā)結(jié)晶、再過濾．

點評：溶解度曲線能定量地表示出溶解度變化的規(guī)律，從溶解度曲線可以看出：同一溶質(zhì)在不同溫度下的溶解度；同一溫度下，不同溶質(zhì)的溶解度；溫度對不同物質(zhì)的溶解度影響不同．