12．下列藥品與水接觸后，溫度降低的是（　　）
A．燒堿B．硝酸銨C．濃硫酸D．氯化鈉

分析 根據(jù)常見物質(zhì)溶于水的吸熱與放熱現(xiàn)象、溶液溫度的變化情況，進行分析解答即可．

解答 解：A、燒堿是氫氧化鈉的俗稱，溶于水放出大量的熱，溶液的溫度升高，故選項錯誤．
B、硝酸銨固體溶于水吸收熱量，溶液的溫度降低，故選項正確．
C、濃硫酸溶于水放出大量的熱，溶液的溫度升高，故選項錯誤．
D、氯化鈉溶于水溫度幾乎無變化，故選項錯誤．
故選：B．

點評 本題難度不大，掌握常見物質(zhì)溶于水的吸熱與放熱現(xiàn)象、溫度變化情況是正確解答本題的關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列說法不正確的是（　�。�
A．棉花屬于有機合成材料B．洗滌劑能除去油污
C．碳酸鈣可用作補鈣劑D．肥皂水能區(qū)分軟水和硬水

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

3．在13g鋅粉中加入過量的硫酸銅溶液，充分反應后過濾，得到242.2g溶液，生成銅是多少g？則反應前硫酸銅的溶液質(zhì)量是多少？

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

20．如圖是密閉體系中某反應的微觀示意圖，“”和“”分別表示微粒．
（1）反應前方框內(nèi)應再填入1個D微粒（填字母）．
A、    B、    C、     D、
（2）該反應所屬的基本反應類型是分解反應．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

7．三位同學在課外活動中，對同一混合某溶液進行了檢驗，分別得到檢驗的結(jié)果如表所示．閱讀表格，下列說法不正確的是（　�。�
同學溶液中檢驗出的物質(zhì)
小明Na2SO4，Na2CO3
小紅Na2SO4，BaCl2，Na2CO3
小軍Na2SO4，NaCl，Na2CO3
A．由于BaCl2和Na2SO4、Na2CO3均不共存，所以小紅的結(jié)論一定是不正確的
B．小明在溶液中加入了足量的稀硝酸，其目的是檢驗CO32-的存在并將其除去
C．小明接下來在溶液中加入了足量的Ba（NO3）2溶液，用來檢驗是否存在SO42-，并將產(chǎn)生的沉淀完全過濾
D．小軍同學在被測溶液中加入了足量的BaCl2溶液，過濾后在濾液中加入硝酸銀溶液后發(fā)現(xiàn)有白色沉淀，說明原溶液中含Cl-，則小明的結(jié)論也是錯誤的

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

17．1869年，俄國科學家門捷列夫?qū)σ寻l(fā)現(xiàn)60多種元素的性質(zhì)進行了研究．當元素按照相對原子質(zhì)量遞增的順序排列時，同列或同行元素的密度呈現(xiàn)規(guī)律性的變化，元素的相對原子質(zhì)量與相鄰（同列、同行）元素的相對原子質(zhì)量也存在一定的關系．據(jù)此他預測了當時還未被發(fā)現(xiàn)元素的某些性質(zhì)并被后來的實驗所證明：
部分元素的相對原子質(zhì)量和密度表
元素關系同列元素未知元素X的相鄰元素
元素名稱鈣鍶鋇硅鎵砷錫
相對原子質(zhì)量4088137287075119
密度（克/厘米3）1.552.603.622.405.895.727.30
（1）由表中同列元素數(shù)據(jù)變化可得出：隨著元素相對原子質(zhì)量增大，元素的密度增大；
（2）現(xiàn)有未知元素X與硅和錫處于同一列且位于兩者之間，與鎵和砷處于同一行且位于兩者之間，則未知元素X的相對原子質(zhì)量約為73．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

4．現(xiàn)有16g Fe2O3和CuO的混合物，進行如下實驗；把混合物全部加入到100克足量的硫酸溶液中，完全溶解后，滴加溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為16%的氫氧化鈉溶液，滴加氫氧化鈉溶液的質(zhì)量與生成沉淀質(zhì)量的關系如圖所示，回答下列問題：
（1）寫出上述實驗過程中會生成紅褐色沉淀的化學方程式：6NaOH+Fe2（SO4）3=2Fe（OH）3↓+3Na2SO4．
（2）當所加氫氧化鈉溶液質(zhì)量為20g時，混合液中的溶質(zhì)有Fe2（SO4）3、H2SO4、CuSO4、Na2SO4．
（3）求CuO的質(zhì)量．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

1．剛剛結(jié)束的全國兩會與3月15日勝利閉幕，其中環(huán)保是今年兩會的關注問題之一，建設社會主義新農(nóng)村的新目標之一是讓農(nóng)民飲用清潔的自來水．自來水消毒過程中常會發(fā)生甲、乙化學反應，其反應的微觀過程可用如圖表示．下列說法正確的是（　　）
A．物質(zhì)D屬于氧化物B．物質(zhì)C的水溶液pH大于7
C．甲屬于復分解反應D．實驗室可用H2O2和MnO2制取E

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

2．絕大多數(shù)古代青銅器和銅器上都有綠色斑點，這些綠色斑點是銅長時間和氧氣等物質(zhì)發(fā)生化學反應生成的銅綠【Cu2（OH）2CO3】，銅綠不穩(wěn)定，受熱后可分解生成三種物質(zhì)．為探究銅綠受熱后生成的物質(zhì)，小莉同學從某種銅器上取下適量的銅綠，進行實驗．

①連接裝置如圖，并檢查裝置的氣密性．
②將干燥后的銅綠放入試管A 中加熱．
（1）試管口為什么要略向下傾斜？防止生成的水冷凝回流炸裂試管．
（2）A裝置中綠色固體逐漸變成黑色．取少量黑色固體放入另一試管中，加入稀硫酸，觀察到黑色固體逐漸溶解，變成藍色溶液．則可推測銅綠分解產(chǎn)物中有氧化銅．
（3）B裝置中澄清石灰水變渾濁，則可推測銅綠分解產(chǎn)物中有二氧化碳；寫出有關的化學反應方程式：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．
（4）C裝置中無水硫酸銅變藍色，小莉同學認為銅綠分解產(chǎn)物中有水，但小明同學認為這還不能作出確切的推斷．若要推斷銅綠產(chǎn)物中是否有水，應如何改進實驗裝置？將BC對調(diào)．
（5）改進實驗后，無水硫酸銅的顏色變化與（4）仍然相同，試寫出銅綠分解的方程式：Cu2（OH）2CO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+CO2↑+H2O．
（6）堿石灰主要吸收水和二氧化碳．

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