Question

（7分）中和反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中重要的學(xué)習(xí)內(nèi)容，其在日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用。

（1）下圖表示鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)過程中溶液的pH的變化曲線。請從曲線圖中獲取信息，回答下列問題：

①圖1圖象表示鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)過程中溶液的pH變化。進(jìn)行該反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)操作是按照圖2中的 （填甲或乙）圖所示進(jìn)行的。

②曲線上M點(diǎn)表示 。

③向燒杯中傾倒20g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4.00％的氫氧化鈉溶液，滴入3滴酚酞試液，振蕩，再逐滴滴入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.65％的稀鹽酸，邊滴邊振蕩，直至溶液剛好變?yōu)?/span> 色為止，共用去稀鹽酸20g，則反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 (結(jié)果精確到0.1％)。

 

 

 

（2）為證明中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，某小組進(jìn)行了如圖所

示的實(shí)驗(yàn)操作：

根據(jù)上圖實(shí)驗(yàn)，甲同學(xué)認(rèn)為：NaOH與稀鹽酸發(fā)生的中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)。乙同學(xué)認(rèn)為：甲同學(xué)得出

這個(gè)結(jié)論的依據(jù)不科學(xué)，理由是 。

（3）為探究影響中和反應(yīng)放出熱量多少的因素，他們又進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：在編號為A、B、C、

D、E的五只燒杯中各裝入36.5g 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%、10%、15%、20%、25%的鹽酸，

再向上述五只燒杯中分別加入40g20% 的氫氧化鈉溶液，最后測量其溫度，數(shù)據(jù)記錄如下：

燒杯編號	A	B	C	D	E
鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)	5%	10%	15%	20%	25%
反應(yīng)后溶液溫度（℃）	24℃	34℃	46℃	54℃	54℃

實(shí)驗(yàn)結(jié)論：影響中和反應(yīng)放出熱量多少的因素 。

交流反思：反應(yīng)后，燒杯內(nèi)溶液pH最小的是 （填燒杯編號）。

 

 

Answer 1

（1）①乙 ②鹽酸和氫氧化鈉恰好完全反應(yīng) ③無 2．9％

（2）氫氧化鈉固體溶于水也會放出大量的熱

（3）鹽酸的濃度越大，放出的熱量越多 E

【解析】

試題分析：①從圖1圖象可知，該反應(yīng)開始時(shí)是堿性，隨著另一種物質(zhì)的加入溶液逐漸變?yōu)橹行灾了嵝�；所以反�?yīng)應(yīng)為向氫氧化鈉溶液中加鹽酸。即進(jìn)行該反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)操作是按照圖2中的乙圖所示進(jìn)行的。

②曲線上M點(diǎn)對應(yīng)的PH值為7，表示鹽酸和氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)。

③開始的氫氧化鈉溶液呈堿性，可使無色酚酞變紅。根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算可知：當(dāng)加入的稀鹽酸20 g時(shí)，二者恰好完全反應(yīng)，溶液呈中性顯無色。

根據(jù)題意可知，已知量為：氫氧化鈉的質(zhì)量；未知量為反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)（為氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)生成的氯化鈉）質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

解題思路：可根據(jù)二者在反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系，先求解出生成氯化鈉的質(zhì)量。根據(jù)反應(yīng)可知，所得溶液的質(zhì)量為所用的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量和稀鹽酸溶液的質(zhì)量的和。可進(jìn)一步求出溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。具體解題過程為：

【解析】
設(shè)生成氯化鈉的質(zhì)量為x

NaOH + HCl====NaCl+H2O

40 58.5

20g×4.00％ x

40：58.5=（20g×4.00％）：x

x=1.17g

所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%≈2.9%

（2）氫氧化鈉固體溶解于水時(shí)，也能放出熱量，所以不能確認(rèn)是氫氧化鈉與稀鹽酸反應(yīng)放熱。

（3）根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知：當(dāng)鹽酸的濃度越大的時(shí)，反應(yīng)后溶液的溫度越高；所以可說明鹽酸的濃度越大，放出的熱量越多。

交流反思：根據(jù)氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)的質(zhì)量關(guān)系可知：當(dāng)鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%時(shí)，二者恰好完全反應(yīng)，所以所得的D溶液為中性；ABC三溶液為堿性；E為酸；所以反應(yīng)后，燒杯內(nèi)溶液pH最小的是E。

考點(diǎn)：圖像題、中和和反應(yīng)、綜合計(jì)算