Question

【題目】向一定量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入鐵粉，測得混合物中溶液的質量與加入鐵粉的質量關系如下圖所示。下列說法正確的是

A.a點，溶液中含有較多量的陽離子是Ag+、Cu2+、Fe2+

B.c點，向過濾后得到的固體中滴加稀鹽酸，無氣泡產(chǎn)生

C.d點，濾渣是銀、銅和鐵

D.e點，濾液中可能含有2種溶質

Answer 1

【答案】AB

【解析】

鐵比銅活潑，銅比銀活潑，向一定質量的AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入鐵粉時，鐵先和硝酸銀反應生成硝酸亞鐵和銀，后和硝酸銅反應生成硝酸亞鐵和銅。根據(jù)圖示可知，b點時，硝酸銀完全反應，d點硝酸銅完全反應，e點鐵粉過量。

根據(jù)以上分析可知：

A、a點時，剛加入少量鐵粉，鐵粉與溶液中的AgNO3發(fā)生反應，沒有與硝酸銅反應，因此此時溶液中含有較多量的陽離子是Ag+、Cu2+、Fe2+，故A正確；

B、c點時，過濾后得到的固體中含有銀和銅，向過濾后得到的固體中滴加稀鹽酸時，稀鹽酸不能和銀、銅反應，因此無氣泡產(chǎn)生，故B正確；
C、d點時，反應恰好結束，鐵粉無剩余，則濾渣是銀、銅，故C錯誤；

D、e點，過濾后得到的固體中含有銀、銅和鐵3種物質，濾液中只有硝酸亞鐵1種溶質，故D錯誤；故選AB。