Question

13．取鎂、鋅、鐵三種金屬分別與足量鹽酸反應(yīng)．
（1）若反應(yīng)后各生成氫氣30g，則需要這三種金屬的質(zhì)量各是多少？
（2）試推斷，相同質(zhì)量的鎂、鋅、鐵分別與足量的鹽酸充分反應(yīng)，生成氫氣的質(zhì)量比是多少？

Answer 1

分析 鋅和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅和氫氣，鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，鎂和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和氫氣，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式和提供的數(shù)據(jù)可以進行相關(guān)方面的計算．

解答 解：（1）設(shè)需要鎂、鋅、鐵的質(zhì)量分別為x、y、z，
 Mg+2HCl═MgCl₂+H₂↑，Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑，F(xiàn)e+2HCl═FeCl₂+H₂↑，
 24              2    65            2     56             2
 x              30g   y            30g     z            30g
$\frac{24}{x}$=$\frac{2}{30g}$，$\frac{65}{y}$=$\frac{2}{30g}$，$\frac{56}{z}$=$\frac{2}{30g}$，
x=360g，y=975g，z=840g，
答：若反應(yīng)后各生成氫氣30g，則需要這三種金屬的質(zhì)量各是360g、975g、840g．
（2）設(shè)鎂、鋅、鐵的質(zhì)量都是m，
Mg+2HCl═MgCl₂+H₂↑，Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑，F(xiàn)e+2HCl═FeCl₂+H₂↑，
24             2    65              2    56             2
m             $\frac{2}{24}$m   m             $\frac{2}{65}$m   m             $\frac{2}{56}$m
相同質(zhì)量的鎂、鋅、鐵分別與足量的鹽酸充分反應(yīng)，生成氫氣的質(zhì)量比是：$\frac{2}{24}$m：$\frac{2}{65}$m：$\frac{2}{56}$m=65：24：56，
答：相同質(zhì)量的鎂、鋅、鐵分別與足量的鹽酸充分反應(yīng)，生成氫氣的質(zhì)量比是65：24：56．

點評 本題主要考查學(xué)生運用假設(shè)法和化學(xué)方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性．