Question

石灰石15g（含雜質(zhì)，雜質(zhì)不跟稀鹽酸反應(yīng)）與100g稀鹽酸酸在燒杯中完全反應(yīng)，反應(yīng)后稱得燒杯中物質(zhì)總質(zhì)量為110.6g．
（1）石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量為

 

；
（2）求所用鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算

專題：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計算

分析：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量相等，可由反應(yīng)前后質(zhì)量差計算出反應(yīng)放出二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量；然后再利用化學(xué)方程式計算石灰石中碳酸鈣質(zhì)量．
（2）根據(jù)二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量；再利用化學(xué)方程式計算所用鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量即可解答．

解答：解：（1）生成二氧化碳的質(zhì)量=100g+15g-110.6g=4.4g
設(shè)15g石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量為x，所用鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為y；
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
 100   73            44
  x     y           4.4g

100

x

=

44

4.4g

，

73

y

=

44

4.4g

解之得 x=10g，y=7.3g
（2）所用鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

7.3g

100g

×100%=7.3%．
答：（1）石灰石中所含碳酸鈣的質(zhì)量為10g．
（2）所用鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%．

點評：在任何與周圍隔絕的體系中，不論發(fā)生何種變化或過程，其總質(zhì)量始終保持不變．