Question

19．某同學在實驗操作考試中配制50g質(zhì)量分數(shù)為2%的氯化鈉溶液．
（1）氯化鈉的構(gòu)成微粒是Na⁺、Cl^-（用化學符號表示）．
（2）該同學量取水時俯視讀數(shù)，會導(dǎo)致所配溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)＞2%（選填“＜”“＞”或“=”）．
（3）若將15g該溶液稀釋為1.5%的溶液，需要加入水的質(zhì)量為5g．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)有些物質(zhì)是由離子構(gòu)成的，一般是含有金屬元素和非金屬元素的化合物，如氯化鈉，進行分析解答．
（2）用量筒量取水時，俯視液面，讀數(shù)比實際液體體積大，進行分析解答．
（3）根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，結(jié)合題意進行分析解答．

解答 解：（1）氯化鈉是含有金屬元素和非金屬元素的化合物，氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的其離子符號分別是Na⁺、Cl^-．
（2）用量筒量取水時，俯視液面，讀數(shù)比實際液體體積大，會造成實際量取的水的體積偏小，則使溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏大，即會導(dǎo)致所配溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)＞2%．
（3）設(shè)要加水的質(zhì)量為x，根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，
則15g×2%=（15g+x）×1.5%       x=5g．
故答案為：（1）Na⁺、Cl^-；（2）＞；（3）5．

點評 本題難度不大，掌握一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)溶液的配制的步驟（計算、稱量、溶解）與注意事項，溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變等是正確解答本題的關(guān)鍵所在．